Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Карбонат кальция


Gogroma

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проверте мою задачу,массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 % какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция(гашеной извести)для получения массой 20 кг. напишите уравнение реакций которые необходимо осуществить:

-----------------15.12г

1CaCo3 = 1CaO + CO2 (1)

100г/моль

 

15,12г(0,2ню) -------------20кг

1СаО + Н2О= 1Сa(OH)2 (2)

56г/моль-----------------74г/моль

 

1)V(Ca(OH)2)=20/74=0,27 (моль)

 

из (2)=V Сa(OH)2= V Cao

 

2)m(CaO)=0,27*56=15,12 (г)

 

3) на этом шаге я застрял незнаю что делать (именно что делать с массой оксида кальция),есть идея что V CaO= V CaCo3 тогда 0,27*100=27кг масса СaCo3 но в ответе 30кг

Изменено пользователем Gogroma
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...