eric52783 Опубликовано 3 Октября, 2013 в 08:03 Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2013 в 08:03 Помогите решить задачу, очень нужно... Рассчитайте растворимость MgNH4PO4: 1) в воде 2) в 0.01М HCl ПР (MgNh4PO4) = 2,5*10-13 Ссылка на комментарий
Towelie Опубликовано 3 Октября, 2013 в 09:26 Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2013 в 09:26 (изменено) 1) MgNH4PO4 ↔ Mg2+ + NH4+ + PO43- ПР = [Mg2+][NH4+][PO43-] Обозначаем растворимость Х моль/л, тогда будет [Mg2+] = [NH4+] = [PO43-] = Х (по уравнению диссоциации) ПР = Х * Х * Х = Х3 Отсюда выразите Х и посчитайте 2) Как мне кажется, в соляной кислоте соль будет растворять полностью, т.к. равновесие будет сдвинуто в сторону образования более слабой кислоты - ортофосфорной: MgNH4PO4 + 3HCl = MgCl2 + NH4Cl + H3PO4 Изменено 3 Октября, 2013 в 10:54 пользователем Towelie Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти