В каком направлении может самопроизвольно проходить реакция?

[L_E_X]

В каком направлении может самопроизвольно проходить реакция: Объясните пожалуйста!

 

Al2O3 (к) + 2 Fе (к) → 2Al (к) + Fe2O3 (к) ?

 

ΔH° Al2O3 (к) = -1676,0 кДж/моль*К; S° Al2O3 (к) =146,2 Дж/моль*К

ΔH° Fe2O3 (к) = -822,2 кДж/моль*К; S° Fe2O3 (к) = 87,4 Дж/моль*К

S° Fe (к) = 27,1 Дж/моль*К; S° Al (к) = 28,3 Дж/моль*К

 

Заранее огромнейшее спасибо!

[Гость Ефим]

В каком направлении может самопроизвольно проходить реакция: Объясните пожалуйста!

 

Al2O3 (к) + 2 Fе (к) → 2Al (к) + Fe2O3 (к) ?

 

ΔH° Al2O3 (к) = -1676,0 кДж/моль*К; S° Al2O3 (к) =146,2 Дж/моль*К

ΔH° Fe2O3 (к) = -822,2 кДж/моль*К; S° Fe2O3 (к) = 87,4 Дж/моль*К

S° Fe (к) = 27,1 Дж/моль*К; S° Al (к) = 28,3 Дж/моль*КЗаранее огромнейшее спасибо!

Уравнение Гиббса:

ΔG° = ΔH° - T*ΔS° , где

ΔH° - энтальпия реакции (разность суммы энтальпий продуктов и исходных с учётом коэффициентов уравнения реакции)

ΔS° - изменение энтропии (разность суммы энтропий продуктов и исходных с учётом коэффициентов уравнения реакции)

Т - абсолютная температура

При ΔG° < 0 реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении, при ΔG° > 0 - в обратном.

ΔG° = ((ΔH°Fe2O3 (к) + 2*ΔH°Al) - (ΔH°Al2O3 (к) + 2*ΔH°Fe)) - T*((S°Fe2O3 (к) + 2*S°Al) - (S°Al2O3 (к) + 2*S°Fe)) =

((-822200 + 0) - (-1676000 + 0)) - T*((87.4 + 2*28,3) - (146.2 + 2*27.1)) = 853800 + T*56.4

При норм. условиях (Т = 273С), ΔG° = +838 кДж/моль

Самопроизвольно реакция может протекать только в обратном направлении.

[L_E_X]

Огромнейшее, просто Громаднейшее спасибо!!!! :cn: