L_E_X Опубликовано 7 Октября, 2013 в 12:14 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2013 в 12:14 В каком направлении может самопроизвольно проходить реакция: Объясните пожалуйста! Al2O3 (к) + 2 Fе (к) → 2Al (к) + Fe2O3 (к) ? ΔH° Al2O3 (к) = -1676,0 кДж/моль*К; S° Al2O3 (к) =146,2 Дж/моль*К ΔH° Fe2O3 (к) = -822,2 кДж/моль*К; S° Fe2O3 (к) = 87,4 Дж/моль*К S° Fe (к) = 27,1 Дж/моль*К; S° Al (к) = 28,3 Дж/моль*К Заранее огромнейшее спасибо! 1 Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 7 Октября, 2013 в 17:30 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2013 в 17:30 В каком направлении может самопроизвольно проходить реакция: Объясните пожалуйста! Al2O3 (к) + 2 Fе (к) → 2Al (к) + Fe2O3 (к) ? ΔH° Al2O3 (к) = -1676,0 кДж/моль*К; S° Al2O3 (к) =146,2 Дж/моль*К ΔH° Fe2O3 (к) = -822,2 кДж/моль*К; S° Fe2O3 (к) = 87,4 Дж/моль*К S° Fe (к) = 27,1 Дж/моль*К; S° Al (к) = 28,3 Дж/моль*КЗаранее огромнейшее спасибо! Уравнение Гиббса:ΔG° = ΔH° - T*ΔS° , где ΔH° - энтальпия реакции (разность суммы энтальпий продуктов и исходных с учётом коэффициентов уравнения реакции) ΔS° - изменение энтропии (разность суммы энтропий продуктов и исходных с учётом коэффициентов уравнения реакции) Т - абсолютная температура При ΔG° < 0 реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении, при ΔG° > 0 - в обратном. ΔG° = ((ΔH°Fe2O3 (к) + 2*ΔH°Al) - (ΔH°Al2O3 (к) + 2*ΔH°Fe)) - T*((S°Fe2O3 (к) + 2*S°Al) - (S°Al2O3 (к) + 2*S°Fe)) = ((-822200 + 0) - (-1676000 + 0)) - T*((87.4 + 2*28,3) - (146.2 + 2*27.1)) = 853800 + T*56.4 При норм. условиях (Т = 273С), ΔG° = +838 кДж/моль Самопроизвольно реакция может протекать только в обратном направлении. 1 Ссылка на комментарий
L_E_X Опубликовано 7 Октября, 2013 в 17:59 Автор Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2013 в 17:59 Огромнейшее, просто Громаднейшее спасибо!!!! :cn: Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти