рассчитайте ЭДС.....

[Мария6744]

I. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.1, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 u и каломельного полуэлемента с концентрацией КCl m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(cl-) = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 • 10^(-14). Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.1.

 

вещества A ,В и С : А: Cu B: CuCl2 С:HCl

m1= 0,2 m2=0,05

m3= 3 m4=0,5

Pн2(атм)=2,00

Изменено 9 Октября, 2013 в 20:56 пользователем Мария6744

[Мария6744]

Cu |CuCl2 | |CuCl2 |Cu Для концентраций этого элемента составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1(Cu)=0,2 и m2(CuCl2)=0,05 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной сил.

Помогите с решением.Жду ваших ответов.