Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)для определения осаждения серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. после соответствующей обработки получен сульфид меди, при прокалывании которого образовалось 0,0612 г CuO. определить массовую долю серы в чугуне.

4)рассчитать объем 2н. раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария.

5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

Ссылка на сообщение

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)для определения осаждения серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. после соответствующей обработки получен сульфид меди, при прокалывании которого образовалось 0,0612 г CuO. определить массовую долю серы в чугуне.

4)рассчитать объем 2н. раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария.

5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

Ссылка на сообщение

Контрольные вопросы и задачи 1

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

 

Контрольные вопросы и задачи 2

1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? Назовите необходимые условия проведения титрования.

2. Приведите методы установления точки эквивалентности.

3. Как производится выбор индикатора?

4. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение?

5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H2S04 в реакциях H2SO4+ NaOH = NaHSO4 + Н2О H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раствора КОН; 0,5 н. раствора НСI. 7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты. 8. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН" в растворе, рН которого равен 2,66.

Ссылка на сообщение

Контрольные вопросы и задачи 1

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

 

Контрольные вопросы и задачи 2

1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? Назовите необходимые условия проведения титрования.

2. Приведите методы установления точки эквивалентности.

3. Как производится выбор индикатора?

4. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение?

5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H2S04 в реакциях H2SO4+ NaOH = NaHSO4 + Н2О H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раствора КОН; 0,5 н. раствора НСI. 7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты. 8. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН" в растворе, рН которого равен 2,66.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика