Элементы термодинамики. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Сдвиг равновесия.

[vermillion9]

1. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет от 10˚С до 50˚С. Температурный коэффициент равен 3.

 

2. Обоснуйте, при изменении каких факторов равновесие можно сместить в сторону образования продуктов реакции:

2SO

_2(г)

+ О

_2(г)

Û 2SО

_3(г)

; ΔH

˚

>0.

 

3. Напишите выражение закона действующих масс для скорости прямых реакций и химического равновесия:

а) NO_(г) + NO_2(г) + O_2(г) Û 2N₂O_5(т)

б) CO

_(г)

+ Cl

_2(г)

Û СОCl

_2(г)

в) Cl

_2(г)

+ H

_2(г)

Û 2HCl

_(г)

[chebyrashka]

Просто довольно. Есть свои мысли?

[vermillion9]

Просто довольно. Есть свои мысли?

 

В первой задаче получилось, что скорость реакции увеличится в 81 раз, по уравнению Вант-Гоффа. А по остальным мыслей нет пока что.

[chebyrashka]

правильно получилось

 

U=k*[NO]*[NO2]*[O2]

U=k*[CO]*[Cl2]

U=k*[Cl2]*[H2]

[vermillion9]

 

Спасибо