Аналитическая химия. Построение кривой титрования

[kitniss_26]

Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1н H2C204 0,1н раствором NaOH

Объясните пожалуйста)

[M_GM]

Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1н H2C204 0,1н раствором NaOH

Объясните пожалуйста)

Кривая титрования будет состоять из нескольких участков. Первый участок отвечает реакции:

H₂C₂O₄ + NaOH = NaHC₂O₄ + H₂O

Он начинается чистым раствором кислоты и заканчивается раствором, содержащим соль NaHC₂O₄

При этом надо учесть, что исходная молярная концентрация H₂C₂O₄ равна 0,05 моль/л, значит для перехода в эту точку надо добавить 5 мл щелочи.

В промежутке буферный раствор где есть кислота и соль, pH которого считается по формуле

рН = рК₁ - lg(Cк/Ссоли), где рК₁ - для щавелевой кислоты = 1,27

Считаем, что для титрования взято 10 мл раствора к-ты. Пусть добавлен 1 мл раствора щелочи

 

Ск / Cсоли = [С(к)исх*V(к)-с(щ)*V(щ)] / с(щ)*V(щ) = С(к)исх*V(к)/[с(щ)*V(щ)] - 1

 

По этой формуле все легко считается: для 1 мл: Cк /Ссоли = 0,05*10/0,1 - 1 = 4

pH = 1,27 - lg4 = 0,668

Так просчитываете первый участок кривой, взяв, к примеру точки: 1; 3; 4; 4,5; 4,8; мл

 

Аналогично просчитывается второй участок, которому отвечает реакция

NaHC₂O₄ + NaOH = Na₂C₂O₄ + H₂O

Это тоже буфер, но в роли кислоты здесь выступает NaHC₂O₄ с pK₂ = 4,27 и вторая точка эквивалентности будет достигнута при добавлении 10 мл щелочи

Формула немного изменится; Ск / Cсоли = С(к)исх*V(к)/[с(щ)*(Vщ-5)] - 1

Точки: 5,2; 5,5; 6; 8; 9; 9,5; 9,8; 9,9;

Третий участок - избыток щелочи, здесь расчеты можно вести по формуле рН = 14 - lg(Cщ*(Vщ-10)/(Vк+Vщ))

Просчитываем несколько точек, например 10,1; 10,5; 11; 12 мл

 

По идее лучше это все считать в Excel, там и строить

Изменено 18 Октября, 2013 в 19:03 пользователем M_GM