ViktorGugo Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:06 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:06 Определите доли (в масс.%) азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93,2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100мл 30%-ного по массе раствора NaOH с плотностью 1,333г/см3 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:18 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:18 Вес H2SO4 = H2SO4*93.2/BaSO4 = 39.17 г NaOHH2SO4 = 2*NaOH*39.17/H2SO4 = 31.94 г NaOHHNO3 = 100*1.333*0.3 - 31.94 = 8.05 г Вес HNO3 = HNO3*8.05/NaOH = 12.68 г 1 Ссылка на комментарий
ViktorGugo Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:21 Автор Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:21 В 23.10.2013 в 16:18, aversun сказал: Вес H2SO4 = H2SO4*93.2/BaSO4 = 39.17 г NaOHH2SO4 = 2*NaOH*39.17/H2SO4 = 31.94 г NaOHHNO3 = 100*1.333*0.3 - 31.94 = 8.05 г Вес HNO3 = HNO3*8.05/NaOH = 12.68 г а можно подробнее?! А то немного не понятно Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:25 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:25 что же здесь непонятного, если знаете количество барита, то можно посчитать количество серной кислоты если знаем количество серной кислоты, можно посчитать количество едкого натра пошедшего на нейтрализацию теперь можно посчитать сколько натра ушло на нейтрализацию азотной к-ты зная количество едкого натра на нейтрализацию, можно посчитать количество азотной кислоты Ссылка на комментарий
ViktorGugo Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:31 Автор Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:31 В 23.10.2013 в 16:25, aversun сказал: что же здесь непонятного, если знаете количество барита, то можно посчитать количество серной кислоты если знаем количество серной кислоты, можно посчитать количество едкого натра пошедшего на нейтрализацию теперь можно посчитать сколько натра ушло на нейтрализацию азотной к-ты зная количество едкого натра на нейтрализацию, можно посчитать количество азотной кислоты Я вот начинал делать, получилось вот чтоH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl n(BaSO4)=93.2/233=0.4моль n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.4моль m(H2SO4)=98*0.4=39.2г w(H2SO4)=39.2/400*100=9.8% а вот как узнать массовую долю азотной кислоты-не пойму. Вроде легко и в тоже время-запутался Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:44 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2013 в 16:44 если знаем количество серной кислоты, можно посчитать количество едкого натра пошедшего на ее нейтрализацию теперь можно посчитать сколько натра ушло на нейтрализацию азотной к-ты, это разность между общим количеством и ушедшим на нейтрализацию H2SO4 зная количество едкого натра на нейтрализацию HNO3, можно посчитать количество азотной кислоты Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти