Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача по неорганике


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Определите доли (в масс.%) азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93,2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100мл 30%-ного по массе раствора NaOH с плотностью 1,333г/см3

Ссылка на сообщение

что же здесь непонятного,

если знаете количество барита, то можно посчитать количество серной кислоты

если знаем количество серной кислоты, можно посчитать количество едкого натра пошедшего на нейтрализацию

теперь можно посчитать сколько натра ушло на нейтрализацию азотной к-ты

зная количество едкого натра на нейтрализацию, можно посчитать количество азотной кислоты

Ссылка на сообщение

что же здесь непонятного,

если знаете количество барита, то можно посчитать количество серной кислоты

если знаем количество серной кислоты, можно посчитать количество едкого натра пошедшего на нейтрализацию

теперь можно посчитать сколько натра ушло на нейтрализацию азотной к-ты

зная количество едкого натра на нейтрализацию, можно посчитать количество азотной кислоты

Я вот начинал делать, получилось вот что

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n(BaSO4)=93.2/233=0.4моль

n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.4моль

m(H2SO4)=98*0.4=39.2г

w(H2SO4)=39.2/400*100=9.8%

а вот как узнать массовую долю азотной кислоты-не пойму. Вроде легко и в тоже время-запутался

Ссылка на сообщение

если знаем количество серной кислоты, можно посчитать количество едкого натра пошедшего на ее нейтрализацию

теперь можно посчитать сколько натра ушло на нейтрализацию азотной к-ты, это разность между общим количеством и ушедшим на нейтрализацию H2SO4

зная количество едкого натра на нейтрализацию HNO3, можно посчитать количество азотной кислоты

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика