Задача на смеси

[Optimissst 0]

Смесь кремния и оксида кремния общей массой 8,0 г растворили в избытке щелочи. При этом выделился газ, который может полностью восстановить 44,6 г оксида свинца (||) Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.

Необходима Ваша помощь.

[Billman 60]

Смесь кремния и оксида кремния общей массой 8,0 г растворили в избытке щелочи. При этом выделился газ, который может полностью восстановить 44,6 г оксида свинца (||) Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.

Необходима Ваша помощь.

Пишите уравнения реакций

[Optimissst 0]

 

Пишите уравнения реакций

 

 

Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2

PbO+H2=Pb+H2O

Не уверена что они верны.

[Billman 60]

 

 

 

Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2

PbO+H2=Pb+H2O

Не уверена что они верны.

Верны. Находите количество вещества моль оксида свинца

Изменено 27 октября 2013 пользователем Billman

[Optimissst 0]

 

Верны. Находите количество вещества моль оксида свинца

 

V(ню)(PbO)=44,6/223=0,2 моль нашла

 

[Billman 60]

 

 

V(ню)(PbO)=44,6/223=0,2 моль нашла

Сколько моль водорода (по уравнению) затратилось на восстановление оксида свинца (II)?

Изменено 27 октября 2013 пользователем Billman

[Optimissst 0]

 

Сколько моль водорода (по уравнению) затратилось на восстановление оксида свинца (II)?

 

1 моль

[Billman 60]

1 моль

По уравнению на восстановление 1 моль оксида водорода (II) идёт 1 моль водорода,

отсюда:

n(PbO)=n(H2) n(PbO)=0.2моль n(H2)=0.2моль

[Optimissst 0]

 

По уравнению на восстановление 1 моль оксида водорода (II) идёт 1 моль водорода,

отсюда:

n(PbO)=n(H2) n(PbO)=0.2моль n(H2)=0.2моль

 

Тогда в 1-й реакции n(H2)=0,2*2=0,4 моль следовательно и n(Si)=0,2 моль m(Si)=28*0,2=5,6 г

А m(оксида)=2,4 г так?

[Billman 60]

Тогда в 1-й реакции n(H2)=0,2*2=0,4 моль следовательно и n(Si)=0,2 моль m(Si)=28*0,2=5,6 г

А m(оксида)=2,4 г так?

Должно быть так

n(H2)=0.5n(Si) n(Si)=0.1моль

m(Si)=2.8г

массу оксида найти несложно