Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Алкилртуть/диалкилртуть - чем превратить в HgS?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 2 недели спустя...

Ого! Ладно бы дифенилртуть утилизировали, там можно поэкспериментировать: сульфидами пообрабатывать, азотной кислотой... Но с диалкилртутью я бы не рисковал.

Поразмажете все по чашкам да стаканчикам, и надышитесь еще. У HgS низкое ПР, разбавленными кислотами не разлагается. Похожая штука: CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

На просторах интернета: Ртутьорганические соединения обезвреживают раствором хлорной извести (1 кг хлорной извести на 4 л воды), после чего обрабатывают 3-10%-ным раствором хромсернистого натрия или 10%-ным раствором марганцовокислого калия.

Ссылка на сообщение

Хромсернистый натрий - Cr2(SO4)3 x 3.4K2SO4 x 0.1H2SO4 http://patentdb.su/p...o-natriya-2.png. Почему сернистый, хотя кое-где его еще хром- сульфитом обзывают, но с сульфитом, судя по формуле и процессу получения он никак быть не может. Действительно, для очистки от ртути часто упоминается. Что-то вроде хромокалиевых квасцев, интересно, как он может заменять раствор перманганата калия, тот понятно, окислитель, а это что? И почему не взять просто хромокалиевые квасцы?

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Хромсернистый натрий - Cr2(SO4)3 x 3.4K2SO4 x 0.1H2SO4 http://patentdb.su/p...o-natriya-2.png. Почему сернистый, хотя кое-где его еще хром- сульфитом обзывают, но с сульфитом, судя по формуле и процессу получения он никак быть не может. Действительно, для очистки от ртути часто упоминается. Что-то вроде хромокалиевых квасцев, интересно, как он может заменять раствор перманганата калия, тот понятно, окислитель, а это что? И почему не взять просто хромокалиевые квасцы?

Скорей всего только для закисления среды. Заменять перманганат и гипохлорит он не может

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика