Растворимость безводного сульфата.

[Toluol]

Из 250 г 15% р-ра Na2SO3 при охлаждении до 0 градусов выпало 18,03 г 7*H2O*Na2SO3. Вычислите растворимость безводного Na2SO3 в 100 г воды при 0 градусов.

 

масса раствора =250 г

доля сульфита=15%=0.15

250*0.15=37,5 г -сульфита в растворе

при охлаждении до нуля выпало 18.03 к/г.

 

массовая доля сульфита в к/г=126/252=0.5

 

18.03*0.5=9.015 г -сульфита выпало

 

в растворе растворено еще 37,5-9.015=28.485 г сульфита

а дальше как?

[aversun]

а где сульфат-то?

[Nil admirari]

7*H2O*Na2SO3.

Человек из арабских стран пишет с права на лево.

[Toluol]

ай ну какая разница Na2SO3*7H2O

[aversun]

в растворе растворено еще 37,5-9.015=28.485 г сульфита

а дальше как?

Дальше ищите, в каком количестве воды растворено ваше количество сульфита, и пересчитывайте все на 100 г воды.

[Toluol]

Вот это я как раз и не знаю как найти!!! ( в каком количестве воды)

Изменено 2 Ноября, 2013 в 21:52 пользователем Toluol

[aversun]

Как это не знаете, если первоначальное количество воды вам известно и известно количество воды выпавшее с кристаллогидратом.

[Toluol]

оу, первоначальное количество 250-37.5 =212.5 г так?

и 9.015 это количество воды с к\г?

[aversun]

И это вы не могли узнать сразу?

к\г - Это что за единица измерения количества воды?

[Toluol]

это кристаллогидрат ахаха)))))

 

Дальше пропорцией?

28.485-212.5

х-100

х=28.485*100/212.5

блин все равно 13.4

не сходится