Гетерогенное равновесие

[Smiiiile]

Подскажите пожалуйста, если у меня есть уравнение реакции 2AgNO3+K2Cr2O7=Ag2Cr2O7+2KNO3 , то выражение произведения растворимости для осадка будет выглядеть так: K(s)=[Ag+]^2+[Cr2O7-] а в численном виде с учетом того что ПР для осадка рано 2,0*10^-7 так 2*((2*10^(-7))^2)*(2*10^(-7)) ? Не понимаю когда нужно ставить коэффициент 2 перед всем выражением а когда нет(

[M_GM]

Произведение растворимости (ПР) - это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе с учетом стехиометрических коэффициентов, т.е.

ПР = [Ag⁺]²[Cr₂O₇^2-]

И вот это произведение концентраций равно 2,0*10^-7, т.е.

[Ag⁺]²[Cr₂O₇^2-]=2,0*10^-7, и подставлять туда надо концентрации ионов, если они вам известны.

Что вы хотите получить из ПР?

Точно ли 2,0*10^-7? У меня в справочнике другое значение.

Изменено 4 Ноября, 2013 в 14:30 пользователем M_GM

[Smiiiile]

Произведение растворимости (ПР) - это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе с учетом стехиометрических коэффициентов, т.е.

ПР = [Ag⁺]²[Cr₂O₇^2-]

И вот это произведение концентраций равно 2,0*10^-7, т.е.

[Ag⁺]²[Cr₂O₇^2-]=2,0*10^-7, и подставлять туда надо концентрации ионов, если они вам известны.

Что вы хотите получить из ПР?

Точно ли 2,0*10^-7? У меня в справочнике другое значение.

 

Вообще мне нужно написать уравнение гетерогенного равновесия; выражения и численные значения произведений растворимости. А как вообще написать уравнение гетерогенного равновесия?

[M_GM]

Гетерогенное равновесие - это равновесие между осадком Ag₂Cr₂O₇ и его ионами в растворе.

Т.е. Ag₂Cr₂O_{7(крист)} <=> 2Ag⁺ + Cr₂O₇^2-