Равновесные и исходные концентрации

[katok1978]

Доброго времени суток, уважаемые химики!! Разбираю вот такой вопрос:

Начальные концентрации NO, Н₂ и Н₂0 в гомогенной системе

2 NO _(г)+ 2 Н_2(г) ⇄ N_2(г) + 2 Н₂О _(г) соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н₂, N₂ и Н₂0, если равновесная концентрация [NO]_p = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

 

Я рассуждаю следующим образом:

Вычислим, сколько NO прореагировало до того как система пришла в равновесие:

NO_реаг = [NO]_р- NO _нач

NО _реаг= 0,1 -0,07= 0,03 моль/л

Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль N₂ и 2 Н₂О моль в реакцию вступило 2 моля Н₂ и 2 моль NО, следовательно если прореагировало 0,03 моль/л NО, то должно вступить в реакцию:

Н_2реаг= 2/2* NO_реаг= 0,03 моль/л

И образоваться:

N_2обр =1/2 * NO_реаг =0,015 моль/л

Н₂О_обр =2/2 *NO_{реаг =}0,03 моль/л

Из уравнения реакции вычислим исходную концентрацию N₂.

2* NO_нач + 2*H_2нач = 1*N_2нач+2* H₂О_нач, отсюда

N_2нач=2*0,1моль/л+2*0,05моль/л-2*0,1моль/л

N_2нач=0,1 моль/л

Отсюда, равновесные концентрации:

[H₂]_р = H_2нач - Н_2реаг=0,05-0,03=0,02 моль/л

[H₂О]_р= H₂О_нач - Н₂О _обр= 0,1-0,03=0,07 моль/л

[N₂]_р= N_2нач - N_{2 обр}=0,1-0,015=0,085 моль/л

Вычислить константу равновесия- труда не составляет.

Все верно в моих рассуждениях?

заранее благодарю за ответ!!