расчет равновесной концентрации и активности ионов

[oli4ik33]

Добрый день. у меня вообще нет никаких идей.... просто подтолкните, на что опираться!!! заранее благодарна

 

1) Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М Na₃PO₄ + 0,2М Na₂ HPO4

у меня не даже абсурдных вариантов. просто предполагаю, что у нас есть буфер...а дальше что и как определить S^2-

 

^{и вторая задачка:}

2) )Рассчитайте равновесную концентрацию и активность ацетат –иона в 0,1 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,05М хлорида натрия.

 

я тут набросала :

Запишем процесс диссоциации сильного электролита. У нас это NaCl/

NaCl = Na⁺ + Cl^-

определяем концентрация каждого иона

так как 1 молекула диссоциирует на один ион Na⁺ и один анион Cl^- , значит C(Na⁺) = C(Cl^-) = C (NaCl) = 0,05 моль/л

Диссициацией уксусной кислоты пренебрегаем, так как это слабый электролит и не участвует в создании ионной силы раствора

Рассчитываем ионную силу раствора:

I = ½ , где С_i –концентрация иона ,а Z - его валентность

Подставляем I = ½ (C(Na⁺) ∙ 1² + C(Cl^-) ∙1²) = ½ ( 0,05 * 1 + 0,05 * 1) = 0,05

 

далее по справочнику находим активность ионов натрия и хлора. и все...тупик........

пните , пожалуйста, в нужную сторону.

[M_GM]

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S

2. Используя Кдисс к-ты найдите активность ацетат-иона, используя ионную силу - коэффициент активности для него

Зная а и f найдите реальную концентрацию.

[oli4ik33]

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S

2. Используя Кдисс к-ты найдите активность ацетат-иона, используя ионную силу - коэффициент активности для него

Зная а и f найдите реальную концентрацию.

 

Премного благодарна!!!!!

пасибки. пошла считать... :cf:

[oli4ik33]

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S

вот я тут прикинула

Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М

Na

₃

PO

₄

+ 0,2М

Na

₂

HPO

₄

 

 

Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом:

рН = рК_а - lg (с кислоты / с соли)

в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО₄^2–, то

Ka(HPO₄^2-) = 6,2*10^-8 pKa = -lg 6,2*10^-8 = 7,20

рН = 7,20 - lg0,2/0,1 = 7,20- lg2 = 7,20-0,3=6.9 отсюда

[H⁺] = 10^-6,9 = 1,25 * 10^-7

Далее сероводородная кислота диссоциирует :

H₂S = 2H⁺ + S^2-

Кд (H₂S) = 2,5 * 10^-13

Подставляем известные значения

2,5 * 10^-13 = ([H⁺]² * [s^2-])/ 0,1 => [s^2-] = 1,6 моль/л

не многовато ли или я где ступила?

подскажете?????

 

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S

 

 

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S

вот я тут прикинула

 

Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М

Na

₃

PO

₄

+ 0,2М

Na

₂

HPO

₄

 

Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом:

рН = рК_а - lg (с кислоты / с соли)

в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО₄^2–, то

Ka(HPO₄^2-) = 6,2*10^-8 pKa = -lg 6,2*10^-8 = 7,20

рН = 7,20 - lg0,2/0,1 = 7,20- lg2 = 7,20-0,3=6.9 отсюда

[H⁺] = 10^-6,9 = 1,25 * 10^-7

Далее сероводородная кислота диссоциирует :

H₂S = 2H⁺ + S^2-

Кд (H₂S) = 2,5 * 10^-13

Подставляем известные значения

2,5 * 10^-13 = ([H⁺]² * [s^2-])/ 0,1 => [s^2-] = 1,6 моль/л

не многовато ли или я где ступила?

подскажете?????

• Ответить
  
• Цитата
  
• Изменить
  

[M_GM]

[H⁺] = 10^-6,9 = 1,25 * 10^-7

Далее сероводородная кислота диссоциирует :

H₂S = 2H⁺ + S^2-

Кд (H₂S) = 2,5 * 10^-13 // Это К2 сероводородной кислоты - для второй ступени. Для первой: K1 = 10^-7 . Для суммарного процесса по написанному уравнению диссоциации K=K1*K2 = 2,5*10^-20.

Подставляем известные значения

2,5 * 10^-13 = ([H⁺]² * [s^2-])/ 0,1 => [s^2-] = 1,6 моль/л

не многовато ли или я где ступила?

подскажете?????

Изменено 8 Ноября, 2013 в 13:24 пользователем M_GM

[oli4ik33]

Низкий поклон!!!!! премного благодарна!