Shigo Innara 0 Опубликовано: 14 ноября 2013 Рассказать Опубликовано: 14 ноября 2013 Опять вкладываю картинку хорошего качества, помогите пожалуйста. Если можно с объяснением. Простите, что с картинками, перепечатать нет возможности, болею ангиной, а билетики надо сдать, решения хотя бы, а потом ответить по ним. Цитата Ссылка на сообщение
Гость Ефим Опубликовано: 15 ноября 2013 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2013 Опять вкладываю картинку хорошего качества, помогите пожалуйста. Если можно с объяснением. Простите, что с картинками, перепечатать нет возможности, болею ангиной, а билетики надо сдать, решения хотя бы, а потом ответить по ним. 1)v1 = v01*λ1 (T-T0)/10 v2 = v02*λ2 (T-T0)/10 , где: v1 - скорость первой реакции при температуре Т v01 - скорость первой реакции при температуре Т0 v2 - скорость второй реакции при температуре Т v02 - скорость второй реакции при температуре Т0 λ1 и λ2- температурные коэффициенты скоростей первой и второй реакций соотвественно. По условию при Т = Т0 (25С) скорости реакций равны (v01 = v02) Тогда отношение скоростей будет: v1/v2 =(λ1/λ2)(T-T0)/10 v1/v2 = (2/2.5)(95-25)/10 = 0.21 2) v = k*[A]x*y , где v - начальная скорость k - константа скорости [A] и [В] - концентрации x и y - порядок реакции по реагентам A и B соответственно v2/v1 = 0.1x* 0.6y / 0.1x* 0.2y = 0.9/0.3, откуда 3y = 3, у = 1 v3/v2 = 0.2x* 0.6y / 0.1x* 0.6y = 1.8/0.9, откуда 2x = 2, x = 1 v = k*[A]*[В] к = v/([A]*[В]) = v1/(0.1*0.2) = 0.3/(0.1*0.2) = 15 моль-1*с-1 3) Кинетическое уравнение прямой реакции: v = k*[NO]2*[O2] При увеличении давления в 3 раза, концентрации возрастут в три раза, значит скорость возрастёт в 32*3 = 27 раз. Цитата Ссылка на сообщение
Shigo Innara 0 Опубликовано: 15 ноября 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2013 Спасибо большое! Цитата Ссылка на сообщение
Гость Ефим Опубликовано: 15 ноября 2013 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2013 Спасибо большое! Тут меня коллеги поправляют: температурный коэффициент обозначают буквой "гамма" (γ), а не "лямбда" (λ), как у меня. Цитата Ссылка на сообщение
химуза 2 Опубликовано: 15 ноября 2013 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2013 3 задача. Скорость прямой реакции V1 = k1 * [NO]2 * [O2] при увеличении давления в 3 раза объёмы газов возрастут в три раза, тогда скорость прямой реакции станет V2 = k2 * [3NO]2 * [3 * O2] = k2 * 9[NO]2 *3[O2] = 27 * k2 *[NO]2 * [O2] находим во сколько раз изменилась скорость реакции V2/V1 = 27 * k2 *[NO]2 * [O2] / k1 * [NO]2 * [O2] = 27 при увеличении давления в 3раза скорость реакции возрасла в 27 раз Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.