Vegania Опубликовано 16 Ноября, 2013 в 10:30 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2013 в 10:30 (изменено) Здравствуйте! Прошу вашей помощи! Помогите,пожалуйста,с задачей! из навески технической соли AlCl3 массой 3,162 г приготовлено 250 мл раствора. 25 мл этого раствора при соответствующих условиях обработаны 25 мл 0,1500 М раствором ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовано 15 мл 0,1000 М раствора ZnSO4. Сколько процентов(мас.) алюминия содержал образец? М(Al)=26,98 г/моль. 1) Записываем уравнение : Al(3+) + H2Y(2-)=AlY(-)+2H(+) + H2Y(2-) (остаток) H2Y(2-)(ост)+ Zn(2+)= ZnY(2-) + 2H(+) 2)n(1/1 Al(3+)= n(1/1 ЭДТА)- n(1/1 ZnSO4) 3) m(Al)/M(Al)=c(1/1 ЭДТА)*V(ЭДТА)/1000 - c(1/1ZnSO4) * V(ZnSO4)/1000) 4)Искомое содержание Al m(Al)={c(1/1 ЭДТА) * V( ЭДТА)/1000 - с(1/1ZnSO4)*V(ZnSO4)/1000 } *M(Al)= всё подставляем и считаем,так? Всё, что выше написано верно? а зачем тогда в условии дана масса хлорида алюминия? Изменено 16 Ноября, 2013 в 11:20 пользователем Vegania Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти