Получение соляной кислоты из серной.

[aversun]

Эээ.. а причем здесь Ткип.? давление паров серной (азеотропной концентраци)составляет даже при комнатной Т около 2Е-4 мм ртути, и с ростом Т резко нарастает, соответственно, эти пары вместе с током хлороводорода идут к воде, растворяются там с ним, загрязняя готовый продукт - вижу именно такой механим. А туман при такиих условиях, мне кажется, не образуется (a если и образуется и если даже его уловить, то пары то останутся) это только если до образования сульфата и удвоения выхода греть, так там еще и SO3 полетит за милую душу - какая уж там чистота кислоты - бомже упаси в такие температуры лезть! Не люблю что-то пробовать, предварительно максимально не изучив вопроса)

Собственно, что вы хотите делать с этой кислотой и в какой посуде с ней вы будите работать. В конце концов стекло тоже выщелачивается солянкой.

[alchem24]

Угу, выщелачевает, зараза{ С этим пока не решил, а с полиэтиленом она как?

Радоваться на нее буду)) (хочу что бы была, главное сам процесс отработать)

[aversun]

Угу, выщелачевает, зараза{ С этим пока не решил, а с полиэтиленом она как? Радоваться на нее буду)) (хочу что бы была, главное сам процесс отработать)

Из полиэтилена вроде выщелачивать нечего, может органика какая.

[alchem24]

В общем тёмное это дело, хранение...еще претендент - фторопласт. осч в чем хранят?

Главное, для начала, чистую получить хотя бы, и хотя бы с мин. примеси серной и натрия.

[dmr]

А пойдут ли реакции между гидросульфатом и хлоридом,если смешать на сухую и прилить спирта 96%,или ацетона(чуть обаодненного),или этилацетата( с маааалым количеством воды),с экстракцией хлороводорода в органический растворитель?

Типа NH4HSO4+NH4Cl(EtOH=)(NH4)2SO4+HCl(EtOH)

Ну или

2NH4HSO4+2NaCl=(NH4)2SO4+Na2SO4+2HCl

Изменено 26 Июля, 2016 в 17:56 пользователем dmr

[yatcheh]

А пойдут ли реакции между гидросульфатом и хлоридом,если смешать на сухую и прилить спирта 96%,или ацетона,или этилацетата,с экстракцией хлороводорода в органический растворитель?

Типа NH4HSO4+NH4Cl(EtOH=)(NH4)2SO4+HCl(EtOH)

Ну или

2NH4HSO4+2NaCl=(NH4)2SO4+Na2SO4+2HCl

 

Гидросульфат аммония тут не к месту.

В первой реакции никакой экстракции не будет. HCl - слишком сильная кислота.

А во второй - улетит хлористый аммоний. Сульфат аммония довольно легко разлагается. Ну, может в смеси с HCl полетит - всё равно фигня, все трубки забьёт нафиг.

Дался тебе этот аммоний! Грей поварённу соль с гидросульфатом натрия до плавления - и будет HCl в отлёте!

Изменено 26 Июля, 2016 в 17:56 пользователем yatcheh

[dmr]

Куда кто улетит,нафига разложиться гидросульфат? Никого греть не предлагалось. Просто залить минимально обводненным орг.растворителем,в котором хорошо растворим хлороводород и хреново сульфаты,хлориды

HSO4(-)+CL(-)->HCL+SO4(-2)

А аммония гидросульфат,потому как его получение не требует использование конц.кислоты,в отличии от натриевого

[yatcheh]

Куда кто улетит,нафига разложиться гидросульфат? Никого греть не предлагалось. Просто залить минимально обводненным орг.растворителем,в котором хорошо растворим хлороводород и хреново сульфаты,хлориды

HSO4(-)+CL(-)->HCL+SO4(-2)

А аммония гидросульфат,потому как его получение не требует использование конц.кислоты,в отличии от натриевого

 

Это всё - влажные мечты.

Сравните pK соответствующих кислот (HSO4- и HCl) - и у вас отпадут все вопросы. Там разница в два порядка. С таким же успехом вы можете экстрагировать HCl из хлорида натрия действием фосфорной кислоты. Её pK где-то близка к гидросульфату (2 с копейками).

Сильно разбавленный раствор HCl можно получить. Но - нахрен он нужен? Только из принципа? 

[dmr]

Да это я тоже понимаю,и ранее смотрел диссоциации HSO4 и HCL.

Идея была в нерастворимости сульфата,и пусть плохой но растворииости гидросульфата в спирте. Ну и еще в том,что образующийся хлороводород уже не справится с образующимся сульфатом

Изменено 26 Июля, 2016 в 18:53 пользователем dmr

[alchem24]

 

Типа NH4HSO4+NH4Cl(EtOH=)(NH4)2SO4+HCl(EtOH)

Ну или

2NH4HSO4+2NaCl=(NH4)2SO4+Na2SO4+2HCl

 

А причем тут "Получение соляной кислоты из серной."?