Получение соляной кислоты из серной.

[dmr]

При том что гидросульфат получается таки из серной. И в некоторых случаях. Как то спекание,может использоваться также как и серная кислота

[alchem24]

Ясно, это тема п и про получение гидросульфата заодно!))

а я то, дурак, выкинуть его после реакции хотел)

 

[dmr]

Это всё - влажные мечты.

Сравните pK соответствующих кислот (HSO4- и HCl) - и у вас отпадут все вопросы. Там разница в два порядка. С таким же успехом вы можете экстрагировать HCl из хлорида натрия действием фосфорной кислоты. Её pK где-то близка к гидросульфату (2 с копейками).

Сильно разбавленный раствор HCl можно получить. Но - нахрен он нужен? Только из принципа? 

Лол,лол,лол

А теперь посмотрите рК хлороводорода в этаноле,или ацетоне.

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1105

Правда хз,пока не искал такие же данные по HSO4, в спирте,ацетоне. А вдруг получицо то...

Если воды будет сооовсем чуть чуть,что бы хватило только для серной,и не хватило для хлороводородной. То вполне сравнимые величины

Да еще учитывая хоть малую,но растворимость гидросульфата в спирте,и не растворимость сульфата....

[yatcheh]

Лол,лол,лол

А теперь посмотрите рК хлороводорода в этаноле,или ацетоне.

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1105

Правда хз,пока не искал такие же данные по HSO4, в спирте,ацетоне. А вдруг получицо то...

 

Вот, ждал этого! Ждал! Шо меня ткнут носом именно в то, во что я всегда готов ткнуть носом начинающих химиков! А именно - pK кислот в водном растворе - это НЕ константа для другого растворителя! Тот же HCl в спирту - кислота весьма средней силы. А если спирт третичный - так и вообще не кислота, а - так себе... Проблема в том, что и серная кислота в таком растворителе - не очень...

А главное-то в том, шо экстракция соляной кислоты из смеси серняги, соли и спирта - это препаративный способ получения алкилхлоридов. Вот же - засада! 

[dmr]

Нууу гидросульфат-это конечно кислая соль,но все же даалеко не серняга,как мне кажется. И прям таки алкилхлорид,как МНЕ КАЖЕТСЯ,вряд ли. Тем более сами как то писали,что для гидрохлорирования в жидкой фазе нужна сильно кислая среда.

[FantomNew]

А гидросульфат аммония разлагается "сам по себе" при каких-то условиях?

Получаем H₂SO₄ + NH₄NO₃ = HNO₃ + NH₄HSO₄

_{Далее этой смесью  растворяем - серка, азотка (ну в зависимости от соотношения серки и аммиачки) металлы.}

_{В растворе само собой могут быть - нитраты, сульфаты и гидросульфат аммония.}

_{Иногда замечал - забыл про раствор (причём именно через несколько дней) - начинает пузыри пускать и вонять аммиаком - так разлагаться гидросульфат может самостоятельно или нет? И при каких условиях, если да?}

[dmr]

При наличии примеси металла или оснований,наверняка может

[yatcheh]

А гидросульфат аммония разлагается "сам по себе" при каких-то условиях?

Получаем H₂SO₄ + NH₄NO₃ = HNO₃ + NH₄HSO₄

_{Далее этой смесью  растворяем - серка, азотка (ну в зависимости от соотношения серки и аммиачки) металлы.}

_{В растворе само собой могут быть - нитраты, сульфаты и гидросульфат аммония.}

_{Иногда замечал - забыл про раствор (причём именно через несколько дней) - начинает пузыри пускать и вонять аммиаком - так разлагаться гидросульфат может самостоятельно или нет? И при каких условиях, если да?}

 

Гидросульфат аммония перегоняется как любая жижа (где-то выше 250С - лень гуглить). А сульфат - тот да, отщепляет аммиак, прежде чем перегоняться в виде гидросульфата.

Я как-то пытался сдуру получить пиросульфат аммония из сульфата - а он взял, и весь улетел

[antabu]

При нагревании сульфата аммония получается сульфаминовая кислота.

[aversun]

При нагревании сульфата аммония получается сульфаминовая кислота.

(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3

при последующим нагревании

NH4HSO4 = NH3 + SO3 + H2O

у вас же должно быть так

(NH4)2SO4 = NH2SO3H + H2O + NH3

не нашел нигде упоминаний подобной реакции, хотя сульфаминовая кислота при кипячении гидролизуется до NH4HSO4

Изменено 29 Июля, 2016 в 10:04 пользователем aversun