Хакимова Илюза Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 16:50 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 16:50 Почему у оксида селена (2) окислительные свойства выражены сильнее, чем у оксида серы (2)? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 16:51 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 16:51 Почему у оксида селена (2) окислительные свойства выражены сильнее, чем у оксида серы (2)? А Вы уверены, что 2? Ссылка на комментарий
Хакимова Илюза Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 16:57 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 16:57 А Вы уверены, что 2? Извините, SeO(4) и SO(4). Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 17:14 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 17:14 Извините, SeO(4) и SO(4). Это что за нелепость? Ссылка на комментарий
Хакимова Илюза Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 17:23 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 17:23 Это что за нелепость? SO2(4) и SeO2(4).всё Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 19:48 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 19:48 Потому что селен имеет д-орбиталь, и для размещения электронов появляется большее количество вариаций, тем самым появляется возможность различных степеней окисления согласно расположению электронов. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти