Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Правильно ли...


maru11

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задача.

Согласно уравнению реакции: SO3 + H2O = H2SO4

1) какое количество воды (в граммах) нужно прилить к 2г жидкого SO3, чтобы получить 100% H2SO4?

2) какое количество воды нужно прилить чтобы получить 70% H2SO4?

 

Решение.

1) Нужно посчитать через молярню массу:

Mr(SO3)=80; Mr(H2SO4)=98

m(SO3)=; m(H2SO4)=x

x=(2*98)/80=2/45г ???????

 

2)

m(H2O)=2,45г; w(H2SO4)=100%

m(H2O)=;

(100%-70%)/100=0.3

 

x=2,45*0,3=0,735=3,185г ???????

 

Если с первым я более мение уверена, то со вторым... Проверте пожалуйста.

Зарание спасибо!

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Надеюсь сейчас правильно?

1)M(SO3)=80

M(H2O)=18

SO3 + H2O = H2SO4

 

V(SO3)=m/M=(2г) /(80г/моль) =0,025 моль, по уравнению реакции на 1 моль оксида серы 1 моль воды тогда,

m(H2O)=V*M=0,025 моль*18=0,45 г воды нужно прилить.

 

2)70%=0,7

масса кислоты=2г+0,45=2,45

x-масса воды, которую нужно прилить

0,7=m(в-ва) /(m р-ра) =2,45/(x+2,45)

отсюда x=1,05г. ????????

 

Правильно?

Изменено пользователем maru11
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...