Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Правильно ли...


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задача.

Согласно уравнению реакции: SO3 + H2O = H2SO4

1) какое количество воды (в граммах) нужно прилить к 2г жидкого SO3, чтобы получить 100% H2SO4?

2) какое количество воды нужно прилить чтобы получить 70% H2SO4?

 

Решение.

1) Нужно посчитать через молярню массу:

Mr(SO3)=80; Mr(H2SO4)=98

m(SO3)=; m(H2SO4)=x

x=(2*98)/80=2/45г ???????

 

2)

m(H2O)=2,45г; w(H2SO4)=100%

m(H2O)=;

(100%-70%)/100=0.3

 

x=2,45*0,3=0,735=3,185г ???????

 

Если с первым я более мение уверена, то со вторым... Проверте пожалуйста.

Зарание спасибо!

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Надеюсь сейчас правильно?

1)M(SO3)=80

M(H2O)=18

SO3 + H2O = H2SO4

 

V(SO3)=m/M=(2г) /(80г/моль) =0,025 моль, по уравнению реакции на 1 моль оксида серы 1 моль воды тогда,

m(H2O)=V*M=0,025 моль*18=0,45 г воды нужно прилить.

 

2)70%=0,7

масса кислоты=2г+0,45=2,45

x-масса воды, которую нужно прилить

0,7=m(в-ва) /(m р-ра) =2,45/(x+2,45)

отсюда x=1,05г. ????????

 

Правильно?

Изменено пользователем maru11
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика