Как решить задачи на расчёт концентраций растворов?

[keha]

1)Водный раствор хлорида кальция с w(CaCl2)=10% имеет плотность 1.04г/мл. Выразите концентрацию СaСl2 в виде молярной доли. Рассчитайте, сколько мл этого раствора необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с С(CaCl2)=0.025 моль/л.

2)Сколько граммов гидроксида натрия надо растворить в 1 л раствора с w(NaOH)=30.3% (p=1.33 г/мл) чтобы получить раствор с w(NaOH)=40%, (p=1.43 г/мл)? Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

3)Вычислите, достаточно ли 30 мл раствора соляной кислоты с w(HCl)=20% (плотность раствора 1.10 г/мл) для реакции с 8.15 г цинка, и определите объём выделивiегося водорода при р=100 кПа и Т=300К.

4)На осаждение элемента хлора из раствора, содержащего 0.875 г NaCl, израсходовано 15 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию взятого раствора нитрата серебра.

5)Вычислите какой объём раствора азотной кислоты с w1(HNO3)=50% и p1=1.31 г/мл необходимо добавить к 300 мл раствора с молярной долей x(HNO3) =0.028 и p=1.05 г/мл, чтобы получить раствор с w2(HNO3)=15%.