Задачи. Давление водяного пара. Водородный показатель.

[Jay-Dee]

Всем здравствуйте. Есть две задачки, прошу проверить не напутал ли где чего:

 

1) Каково будет при 100°С давление водяного пара над раствором, содержащим 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации электролита равно 80%?

 

Первым делом находим изотонический коэффицент.

NaOH → Na⁺ + OH^-

 

α=(i-1)/(n-1)

0,8=(i-1)/1

 

Отсюда i=1,8. Еще нам понадобится первый закон Рауля:

 

P₀-P/P₀=i*N(A)

 

Находим, соответственно, мольную долю:

 

N(A)=n(A)/n(A)+n(B)

N(A)=0,0625/0,0625+5

N(A)=0,0123

 

Получаем

 

1,8*0,0123=101,3-P/101,3

101,3-P=2,238

 

P=99,062 кПа

 

2) Вычислить pH насыщенного водного раствора гидроксида магния, если ПР(Mg(OH)₂)=1,967x10^-11

 

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

 

Возьмем концентрацию катионов за x, тогда концентрация анионов получится 2x. Отсюда:

 

ПР(Mg(OH)₂)=[Mg²⁺][OH^-]²=1,967x10^-11

1,967x10^-11=x*(2x)²=4x³

 

Итак, x равен кубическому корню из выражения 1,967x10^-11/4. Отсюда x=1,7*10^-4. Соответственно концентрация ионов OH^- равна 2x или 3,4 на 10^-4

 

Находим гидроксильный показатель:

pOH=-lg[OH^-]

pOH=-lg(1,7*10^-4)=3,468

 

Ну и pH=14-3,468=10,532

 

 

 

Заранее спасибо.

[FilIgor]

Все верно.

[Jay-Dee]

Все верно.

 

Спасибо.