Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

константа растворимости фосфата кальция


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, уважаемые профессионалы!

Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить задачку:

 

Определите константу растворимости фосфата кальция, если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 10-6 моль/дм3.

 

Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно:

Сa3(PO4)2(т) = 3Ca2+ +2PO43

и выражение для произведения растворимости:

Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2

Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л).

Тогда концентрация катионов кальция в растворе над осадком [Ca2+] = 3s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 3 моль ионов кальция), а концентрация фосфат-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной [PO43–]= 2s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 2 моль фосфат-ионов).

Отсюда: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 = (3s)3 * (2s)2 = 9*4 *s5 = 36s5

Ks(Сa3(PO4)2) = 36 · (10-6)5 = 3,6·10–29 (моль/дм3)

 

Ответ: 3,6·1029 моль/дм3.

 

Буду очень признательна за совет или конструктивную критику :)

Ссылка на сообщение

С размерностьтю теперь разбирайтесь.

С размерностью пришлось покопаться... предполагаю, что ответ будет выглядеть так:

Ks(Сa3(PO4)2) = 1,08·10–28 (моль/дм3)3+2 = 1,08·10–28 (моль/дм3)5 = 1,08·10–28 (моль5 /дм15)

Ссылка на сообщение

Можно так, а можно моль55.

 

Сами догадались? Молодец!

Спасибо, теперь я действительно поняла! Посидела в обнимку со спецлитературой))) но без Вашей помощи вряд ли разобралась бы!!! Изменено пользователем Werossa
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика