Задача на редокс-равновесие. Не пойму с числом протонов и электронов.

[TheDson]

Условие: Редокс потенциал системы НАДФ+/НАДФ-H при 300K и pH=6.5 равне -0.3 В. Как изменится редокс-потенциал при окислении 50% НАДФ-H?

 

Как решать эту задачу я понимаю: ответом будет модуль разности двух потенциалов - данного и рассчитанного по формуле

 

фи=фи0 + (2.303RT/nF)*[lg((cOx)/c(Red)) - (-mPh)]

 

Если подставить все, что мне известно получится что фи = -0.324 + (0.0595/n)*[lg(1.5/0.5) - (-m*6.5)]

 

Правильно ли я понимаю, что n=1 и m = 1?

 

Надеюсь на отзывчивость.

Изменено 15 Декабря, 2013 в 10:18 пользователем TheDson