Помогите решить гидролиз срочно

[asker]

1. Написать в молекулярно-ионной форме:

a) гидролиз солей Ba(NO₃)₂ и Na₂S

б) реакции между электролитами

FeCl₃+KOH ->

NaHCO₃+HCl ->

2. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0.1m раствора Na₃PO4

 

Приму любую помощь, спасибо.

Изменено 24 Декабря, 2013 в 15:50 пользователем asker

[QWERTY_2011]

Гидролиз солей слабых многоосновных кислот

Гидролиз таких солей - процесс многоступенчатый, протекает через последовательный ряд стадий. Например, при гидролизе Na₂S , первая ступень имеет вид:

25]Na

₂

S + H

₂

O ↔ NaHS + NaOH

35]2Na

⁺

+ S

^2-

+ H

₂

O ↔ Na

⁺

+ HS

^-

+ Na

⁺

+ OH

^-

Количественно гидролиз по первой ступени можно охарактеризовать степенью гидролиза. Затем в реакцию обменного взаимодействия с водой вступает гидросульфид-ион:

NaHS + H

₂

O ↔ H

₂

S + NaOH

35]Na

⁺

+ HS

^-

+ H

₂

O ↔ H

₂

S + Na

⁺

+ OH

^-

35]HS

^-

+ H

₂

O ↔ H

₂

S + OH

^-

 

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3 + 3KCl - молекулярное

Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe3+ + 3OH- + 3K+ + 3Cl-

ОН- = OH-

Полная диссоциация. Среда щелочная

 

NaHCO3 + HCL =NaCl+H2CO3

 

Na+ + HCO3- + H+ + Cl- =Na+ + Cl- + H2CO3

После сокращения одинаковых ионов:

HCO3- + H+ = H2CO3

HCO3- сразу диссоциирует на CO3 2- и H+

 

Определить рН 0,1 М раствора Na₃PO₄ при 298 К, константы диссоциации ортофосфорной кислоты при указанной температуре соответственно равны: К_д.1 = 7,11× 10^{- 3}, K_д.2 = 6,34× 10^{- 8}, K_д.3 = 4,40× 10^{- 13}.

Решение. Na₃PO₄ диссоциирует в растворе и подвергается ступенчатому гидролизу:

Na₃PO₄ 3Na⁺ + PO₄^3-;

PO₄^3-+ H₂O HPO₄^2-+ OH^- ; Блин все не копируется но вот ссылка там в конце все есть http://onx.distant.ru/posobie-2/16/16.htm

Изменено 24 Декабря, 2013 в 16:42 пользователем QWERTY_2011

[asker]

Гидролиз солей слабых многоосновных кислот

Гидролиз таких солей - процесс многоступенчатый, протекает через последовательный ряд стадий. Например, при гидролизе Na₂S , первая ступень имеет вид:

25]Na

₂

S + H

₂

O ↔ NaHS + NaOH

35]2Na

⁺

+ S

^2-

+ H

₂

O ↔ Na

⁺

+ HS

^-

+ Na

⁺

+ OH

^-

Количественно гидролиз по первой ступени можно охарактеризовать степенью гидролиза. Затем в реакцию обменного взаимодействия с водой вступает гидросульфид-ион:

NaHS + H

₂

O ↔ H

₂

S + NaOH

35]Na

⁺

+ HS

^-

+ H

₂

O ↔ H

₂

S + Na

⁺

+ OH

^-

35]HS

^-

+ H

₂

O ↔ H

₂

S + OH

^-

 

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3 + 3KCl - молекулярное

Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe3+ + 3OH- + 3K+ + 3Cl-

ОН- = OH-

Полная диссоциация. Среда щелочная

 

NaHCO3 + HCL =NaCl+H2CO3

 

Na+ + HCO3- + H+ + Cl- =Na+ + Cl- + H2CO3

После сокращения одинаковых ионов:

HCO3- + H+ = H2CO3

HCO3- сразу диссоциирует на CO3 2- и H+

 

Определить рН 0,1 М раствора Na₃PO₄ при 298 К, константы диссоциации ортофосфорной кислоты при указанной температуре соответственно равны: К_д.1 = 7,11× 10^{- 3}, K_д.2 = 6,34× 10^{- 8}, K_д.3 = 4,40× 10^{- 13}.

Решение. Na₃PO₄ диссоциирует в растворе и подвергается ступенчатому гидролизу:

Na₃PO₄ 3Na⁺ + PO₄^3-;

PO₄^3-+ H₂O HPO₄^2-+ OH^- ; Блин все не копируется но вот ссылка там в конце все есть http://onx.distant.r...bie-2/16/16.htm

cпасибо, не понял решение 2ой задачи

[QWERTY_2011]

cпасибо, не понял решение 2ой задачи

По ссылке пройдите, там уже все решено за вас