Задача на диссоциацию

[Mofeta]

К 800 мл 0,01 М раствора муравьиной кислоты HСOOH добавили 0,00014 моль HCl.

Вычислите концентрацию формиат-ионов и степень диссоциации HCOOH в полученном растворе.

Изменением объема при растворении HCl пренебречь.

 

Мозгом понимаю, что при добавлении ионов Н+ равновесие в реакции HСOOH → HСOO- + H+ сместится влево и степень диссоциации уменьшится.

Уменьшится и концентрация формиат-ионов. Но как это рассчитывать, ума не приложу. Спасибо.

[plick]

Но как это рассчитывать, ума не приложу. Спасибо.

 

Просто, по выражению константы диссоциации.

[Mofeta]

Спасибо, что ответили.

То есть по формуле К = α^2 * C/1-α? А С мы считаем как исходная концентрация НСООН + концентрация ионов Н из HCl?

[plick]

То есть по формуле К = α^2 * C/1-α? А

 

Если бы считать по закону Оствальда, я бы написал, по закону Оствальда.

А тут необходимо записать выражение констаны диссоциации НСООН и по этому выражению считать.

[Mofeta]

K = [H][HCOO]/[HCOOH]

 

К = (x + 0,000175)x/(0,01-x)

 

Так?

[plick]

K = [H][HCOO]/[HCOOH]

 

К = (x + 0,000175)x/(0,01-x)

 

Так?

Так. значение константы берете в справочнике. Все.

[Mofeta]

Огромнейшее спасибо!