Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Константа диссоциации азотистой кислоты


Mofeta

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций

NO3– + H2O + 2e = NO2– + 2OH– E° = +0,01 В

NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O E° = +0,934 В

вычислите константу диссоциации азотистой кислоты HNO2.

 

 

Диссоциация азотистой кислоты: HNO2 = NO2– + H+

Эту реакцию получаем, вычитая из 1 реакции 2 (1-2).

Считаем энергию Гиббса 1 реакции: ΔG = -E°nF = -0,01 В * 2 * 96484 = -1929,68

2 реакция: ΔG = -E°nF = -0,934 В * 2 * 96484 = -180232,112

Энергия Гиббса диссоциации: ΔG = -1929,68 + 180232,112 = 178302,432

Константа диссоциации = e^(-ΔG/RT) = 6 * 10^(-32)

С табличным значением 5,6 * 10^(-4) не совпадает. Что я делаю не так?

Спасибо.

Ссылка на комментарий

Потому что задействованы электродные потенциалы.

То есть при решении подобных задач можно складывать и вычитать уравнения Нернста, как можно складывать энергии Гиббса реакций?

Можно ещё один вопрос?

Я приравняла уравнения Нернста, получилось

31,288 = lg(CNO2-)*(COH-)2/(CNO3-) - lg(CHNO2)/(CH+)3 *(CNO3-​)

После сокращения под логарифмом остаётся только константа диссоциации азотистой кислоты.

Как получается lg(1/K*1028) как по ссылке выше. Откуда берётся 10 в степени? Или это константа воды в квадрате?

Изменено пользователем Mofeta
Ссылка на комментарий

31,322 = lg (CNO2-)*(COH-)2 *(CH+)3 *(CNO3-​)/(CNO3-)*(CHNO2) = lg Кд / 10^28

Каким образом константа оказалась в знаменателе?! Я что-то напутала в математике? Но вроде бы всё нормально.

 

Всё, вопрос снимается.

Большое спасибо за объяснение, вы мне очень помогли.

Изменено пользователем Mofeta
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...