Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электролиз раствора хлорида натрия (задача)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день уважаемые форумчане.

Подскажите пожалуйста что я делаю не так при решении задачи.

 

При электролизе 100г. 23процентного раствора хлорида натрия током силой 96,5A в течении 1 часа получили раствор,который содержит 3,4 процента хлорида натрия. Вычислите соотношение объемом выделившихся водорода и хлора.

 

2NACL+2H2O=2NAOH+H2+CL2

 

m(CL2)=71*96,5*3600/2*96500=121,8г

 

Почему у меня так много хлора получается ? В чем проблема ?

 

Спасибо

Ссылка на комментарий

Если бы все было так просто, по приведенному вами уравнению, то вопрос задачи, не имел бы смысла, или не требовал бы расчета: из уравнения очевидно, что объемы водорода и хлора относятся как 1:1

Хитрость задачи видимо в том, что параллельно этой реакции идет вторая - разложение воды.

2H2O = 2H2 + O2

Потому план решения задачи может быть таков:

- Найти общее количество водорода полученного на катоде (моль) n(H2)

- Обозначить количество подвергшегося разложению хлорида натрия через х моль, а воды через y моль

- Составить систему двух уравнений, используя n(H2) и wост(NaCl)

- Найдя х, определить объем выделившегося хлора и требуемое отношение объемов

Впрочем, на последнем этапе объемы можно не находить, а учесть, что отношение объемов равно отношению количеств вещества.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Если бы все было так просто, по приведенному вами уравнению, то вопрос задачи, не имел бы смысла, или не требовал бы расчета: из уравнения очевидно, что объемы водорода и хлора относятся как 1:1

Хитрость задачи видимо в том, что параллельно этой реакции идет вторая - разложение воды.

2H2O = 2H2 + O2

Потому план решения задачи может быть таков:

- Найти общее количество водорода полученного на катоде (моль) n(H2)

- Обозначить количество подвергшегося разложению хлорида натрия через х моль, а воды через y моль

- Составить систему двух уравнений, используя n(H2) и wост(NaCl)

- Найдя х, определить объем выделившегося хлора и требуемое отношение объемов

Впрочем, на последнем этапе объемы можно не находить, а учесть, что отношение объемов равно отношению количеств вещества.

Спасибо большое Вам!

Изменено пользователем aversunefimfan
Ссылка на комментарий

При реальном электролизе часто протекают побочные процессы.

Поскольку здесь на аноде окисляется не только хлор, но и кислород, то понятно, что часть пропускаемого электричества расходуется на этот процесс.

Закон Фарадея в этом случае применим, только если знать степень протекания каждой реакции.

Применяется и такое понятие, как "выход по току", который в реальном процессе будет меньше (здесь для хлора) 100%

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
При электролизе 100г. 23процентного раствора хлорида натрия током силой 96,5A в течении 1 часа

 

его интенсивно охлаждали жидким гелием, чтобы не выкипел нафик... чето-где-то с условием не так...
Изменено пользователем Леша гальваник
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...