Электролиз

[max14-14]

Электролиз водного раствора BaSO4 проводили при силе тока 3 А в течении 1 часа. Составьте электронные уравнения процессов, проходящих процессов на электродах (инетрный угольный анод). Вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

[aversun]

Электролиз водного раствора BaSO4 проводили при силе тока 3 А в течении 1 часа. Составьте электронные уравнения процессов, проходящих процессов на электродах (инетрный угольный анод). Вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

Невозможно, нерастворим BaSO4, у него ПР=10^-10

[doom123]

Электролиз 100г 20,0 %-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе.

[Химик №1]

Невозможно, нерастворим BaSO4, у него ПР=10^-10

Действительно,но следует учитывать то,что все соли(как растворимые так и нерастворимые) диссоциируют полностью.Мне преподаватель говорил по тому поводу,что суспензия сульфата бария все таки будет проводить ток,...Туго,но все таки будет. По крайней мере лучше чем дистилированачя вода.

[aversun]

Действительно,но следует учитывать то,что все соли(как растворимые так и нерастворимые) диссоциируют полностью.Мне преподаватель говорил по тому поводу,что суспензия сульфата бария все таки будет проводить ток,...Туго,но все таки будет. По крайней мере лучше чем дистилированачя вода.

Это все понятно и известно, вопрос в другом - какое напряжение надо подать на электролизер, что бы при концентрации 2,5 мг/л BaSO4 получить ток 3А? Я думаю, что скорее будет просто пробой воды, чем электролиз.

Изменено 12 Января, 2014 в 21:30 пользователем aversun

[Химик №1]

Это все понятно и известно, вопрос в другом - какое напряжение надо подать на электролизер, что бы при концентрации 2,5 мг/л BaSO4 получить ток 3А? Я думаю, что скорее будет просто пробой воды, чем электролиз.

Это да)))Тут не могу с Вами не согласиться)))