Электролиз и Защита металлов от электрохимической коррозии

[Kesha_san]

Дана схема электролизера:

(-)К Zn|CuSO4, Na2SO4, H2O|Pt A(+)

1. Качественно оцените рН среды электролита в электролизере.

2. Как определить потенциал SO4? Или это не нужно?

3. Будет ли и как меняться реакция среды у анода и катода в процессе электролиза.

4. Рассчитайте объемы газов (н.у.), выделяющихся на электродах, если выход газов по току (Вт, газ) - 100%, а в случае, когда на электродах происходит несколько процессов с участием газообразных веществ, примите, что их выход по току одинаков, и в сумме составляет 100%. Время проведения электролиза 2 часа, сила тока - 2,0 А.

5. Напишите уравнение электродных процессов, если при том же составе электролита используется другой электродный материал - Cu.

 

Дан металл Co в условиях Водный раствор с рН=10 в контакте с О2

1.Составьте уравнения катодных и анодных процессов, протекающих при нарушении целостности защитного покрытия в данных условиях коррозии.

2.Определите, может ли служить протектором металл Pb при защите заданного металла от коррозии в расматриваемых условиях.