Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Скорость химической реакции. Исходная концентрация.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проверьте пожал.

1)Во сколько раз надо увеличить давление чтобы скорость реакции увеличилась в 12 раз.

CaO+CO2=CaCO3

Решение

CaO=a CO2=b

v1=k*a*b

после увеличения скорости в 12 раз

12v=k*sqrt(12)*a*sqrt(12)*b

получаем что давление увеличится на корень из 12?

3) Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,6. Во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры от 70 до 30 С.

Решение

1) 2.6*C1*C2=PV/R*70

2)2.6*C1*C2=PV/R*30

70/30=2.33

то есть увеличится в 2.33 раза или вообще не так решаю heelp

2) При установлении равновесия 2CO+O2=2CO2 концентрация составила: для CO-2 моль/л для О2- 0,5 моль/л для СО2-2моль/л. Вычислите исходную концентрацию СО и О2 если начальная концентрация СО2=0

Ну здесь я вообще запутался

Изменено пользователем Артур.хим
Ссылка на сообщение

1. v = k [CaO] [CO2]

т.к. СаО твёрдый, то его концентрацией можно пренебречь, следовательно скорость реакции зависит только от концентрации углекислого газа. А концентрация газа прямо пропорциональна давлению по уравнению Менделеева-Клайперона. Значит, чтобы увеличить скорость реакции в 12 раз, необходимо и давление увеличивать в 12 раз.

 

2. решаете по уравнению Вант-Гоффа. О нём можно почитать тут http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа

 

3.С концентрациями действуете также, как и с молями. Т.е. если в реакции образовалось 2 моль СО2, то следовательно прореагировало столько же СО (по уравнению реакции). Складываете 2(СО прореагир в реакции) + 2 (оставшего после реакции) , получаете 4 моль/л исходная концентрация СО.

 

Аналогично для О2. Если образовалось 2 моль СО2, то значит прореагировало 1 моль О2. Складываете 0,5 + 1. Получаете исходную концентрацию 1,5 моль/л

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика