Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение, закон действующих масс (уравнения)


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с ΔH°>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах?

 

2. Записать уравнения реакций и выражение закона действующих масс для указанных равновесных систем:

- Насыщенный раствор CaCO3

- водный раствор H2S

- водный раствор NH4OH

- равновесная смесь газообразных NO2 и N2O4

- водный раствор [Co(NH3)6]Cl3

- водный раствор HgCl2

- вода

Ссылка на сообщение

1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с ΔH°>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах?

При растворении энтропийный фактор преобладает над энтальпийным

Ссылка на сообщение

Критерий самопроизвольного протекания процесса:

ΔG = ΔH° - TΔS

ΔH° - энтальпийный

ΔS - энтропийный фактор

Если ΔG<0, то процесс самопроизвольный

 

Спасибо, а со вторым не поможете?

Я нашел, что у насыщенного раствора карбоната кальция константа равновесия равна произведению растворимости, то есть Kc=Пр(CaCO3)=[Ca 2+]*[CO3 2-]

Далее про равновесную смесь газообразных NO2 и N2O4. N2O4<=>2NO2, значит Kc=[NO2]^2/[N2O4]

И у воды думаю так: H2O<=>H+ + OH- Kc=[H+]*[OH-]/[H2O]

С водными растворами не знаю как быть.

Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика