ph щавелевой кислоты

[teakkat]

Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты?

Массу навески определила М=126 г/моль, m = 0.6*0.3*126=22,68г

Подскажите, какое значение константы диссоциации брать? Нахожу везде разные значения (вроде Кд=5,6*10^-2).

как записать уравнение диссоциации?

 

степень диссоциации по закону Оствальда будет равна a=sqrt(Кд/См)=sqrt(5,6*10^-2/0,6)=0,3?

[Н⁺]=а*См=0,3*0,6 =0,18

pH=-lg 0.18 = 0.7?

 

а) константа диссоциации не изменится, молярная концентрация уменьшится в 10 раз, если брать формулу а=n1/n0 =1.8/0.6=3, значит степень диссоциации увеличится в 10 раз? так

pH не изменится, так как одно уменьшилось в 10 раз, другое во столько же увеличилось. Как записать это правильно формулой?

 

б) тут подскажите, пожалуйста

[teakkat]

почему-то никто не ответил... я вообще бред написала?

[M_GM]

Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты?

Массу навески определила М=126 г/моль, m = 0.6*0.3*126=22,68г

Подскажите, какое значение константы диссоциации брать? По первой ступени

Нахожу везде разные значения (вроде Кд=5,6*10^-2).

как записать уравнение диссоциации? По первой ступени

 

степень диссоциации по закону Оствальда будет равна a=sqrt(Кд/См)=sqrt(5,6*10^-2/0,6)=0,3?

Это упрощенный вариант, применяется при α<0,1. Более точный расчет ведется по формуле Kд= сα² /(1- α)

[Н⁺]=а*См=0,3*0,6 =0,18

pH=-lg 0.18 = 0.7?

 

а) константа диссоциации не изменится, молярная концентрация уменьшится в 10 раз, если брать формулу а=n1/n0 =1.8/0.6=3, значит степень диссоциации увеличится в 10 раз? так

pH не изменится, так как одно уменьшилось в 10 раз, другое во столько же увеличилось. Как записать это правильно формулой?

 

Степень диссоциации увеличится, но разумеется не в 10 раз (300%!), ее надо пересчитать используя точную формулу. рН тоже изменится.

 

б) тут подскажите, пожалуйста После добавления сильной кислоты, равновесие диссоциации щавелевой кислоты сместится влево, степень диссоциации резко упадет, вклад ионов водорода от этой реакции, в общую концентрацию ионов водорода создаваемую двумя кислотами станет незначительным. Т.о. концентрацию ионов водорода и рН надо рассчитывать по сильной кислоте, считая, что она диссоциирует полностью.

Изменено 9 Января, 2014 в 13:17 пользователем M_GM

[teakkat]

спасибо, проверьте, пожалуйста, если не затруднит

H₂C₂O₄<=> H⁺ + HC₂O_4^-

 

дальше я нашла пример, если идти по нему:

K_д = [H⁺][HC₂O₄^-] / [H₂C₂O₄]_недисс. Принимая [H⁺] = [HC₂O₄^-] = x, а [H₂C₂O₄]_недисс = (0,6 – х), получим: Kд= х² / (0,6 – х) = 5,6×10^–2.

[H⁺] = x= 0,1755

 

если использовать сначала формулу Kд= сα² /(1- α)

5,6×10^{–2 =} 0,6α² / (1 –α)

α=0,2635=26,3%

[Н⁺]=а*См=0,2635*0,6 =0,1581

а ответ вроде бы одинаковый должен быть, или я чего-то опять не поняла? что из этого правильно?

Изменено 9 Января, 2014 в 21:44 пользователем teakkat

[M_GM]

разумеется, положительный. Только у меня положительный получился 0,263. То есть степень диссоциации 26,3%

[teakkat]

а pH соляной кислоты рассчитывается через ионную силу и коэфициент активности?

 

у меня получилось

мю=0,6 (корень из 0,6=0,78)

lg f = -0.5*1²*0.78/(1+0,78)+0,1*1²*0,6=-0,158

f=0.7

тогда а=0,7*0,6=0,42

pH= - lg0.42 = 0.38

 

или меня опять не туда занесло?

[M_GM]

а pH соляной кислоты рассчитывается через ионную силу и коэфициент активности?

В условии задачи этого не требуется, так что на мой взгляд достаточно рН посчитать по концентрации pH=-lgC = - lg0,6 = 0,222

Хотя с учетом ионной силы точнее