Ищущий_Знания 2 Опубликовано: 10 января 2014 Рассказать Опубликовано: 10 января 2014 При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа. Fe+S=FeS дельта Н=-3,77 n(FeS)=2.1/56=0.0375 mol - без округлений при 0,0375 моль выделилось 3,77кДж при 1 - х х=100,53 в ответах 100,3 это допустимо или я допустил ошибку? и можно ли определить,будет во время реакции выделяться тепло или поглощаться. Например при сжигании и расщеплении вещ выделяется всегда. А почему при соединении выделяется тепло? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 634 Опубликовано: 10 января 2014 Рассказать Опубликовано: 10 января 2014 При расщеплении (разложении) тепло обычно поглощается. Надо затратить энергию, чтобы разложить устойчивое вещество. А соединение - обратная реакция, если оно идет самопроизвольно, значит вещества переходят в более устойчивое состояние с выделением энергии. Разумеется, есть исключения - разложение неустойчивых веществ Цитата Ссылка на сообщение
Ищущий_Знания 2 Опубликовано: 10 января 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 10 января 2014 Понял какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К - Cao. FeO. CuO.PbO.Fe2O3.Cr2O3 я не понимаю как я могу узнать,кто может быть восстановлен при 25 градусах,на что мне надо смотреть? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 634 Опубликовано: 10 января 2014 Рассказать Опубликовано: 10 января 2014 Я думаю, задача на расчет ДельтаG реакции Цитата Ссылка на сообщение
Ищущий_Знания 2 Опубликовано: 10 января 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 10 января 2014 Надо будет вычислить дельта Н,если отрицательное,значит и дельта G отрицательное,и реакция может проходить при любых температурах? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 634 Опубликовано: 10 января 2014 Рассказать Опубликовано: 10 января 2014 ΔG=ΔH-TΔS Если ΔG отрицательно, то реакция термодинамически возможна при той температуре, для которой расчитана Цитата Ссылка на сообщение
Ищущий_Знания 2 Опубликовано: 11 января 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2014 (изменено) Такого не проходили пока, не хочу тратить зря Ваше время. Проверьте пожалуйста оформление задачи и само решение. Я не знаю где допустил ошибку. Определить теплоту образования фосфата кальция 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2 ΔH=-739 ΔН(Ca3(PO4)2)=739-3*ΔН(CaO)-ΔН(P2O5) ΔН(Ca3(PO4)2)=739-3*(-635,5)-(-1492) ΔН(Ca3(PO4)2)=739+1906.5+1492 ΔН(Ca3(PO4)2)=4137.5 Изменено 11 января 2014 пользователем Ищущий_Знания Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 634 Опубликовано: 11 января 2014 Рассказать Опубликовано: 11 января 2014 Такого не проходили пока, не хочу тратить зря Ваше время. Проверьте пожалуйста оформление задачи и само решение. Я не знаю где допустил ошибку. Определить теплоту образования фосфата кальция 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2 ΔH=-739 ΔH = ΔН(Ca3(PO4)2) - 3*ΔН(CaO) - ΔН(P2O5) ΔН(Ca3(PO4)2) = ΔH + 3*ΔН(CaO) + ΔН(P2O5) ΔН(Ca3(PO4)2)=739-3*ΔН(CaO)-ΔН(P2O5) // неаккуратное преобразование Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.