Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Какие параметры смещают химическое равновесие?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Изменение каких параметров может приводить к смещению химического равновесия?

 

Как изменяется энтропия в самопроизвольных процессах?

Вас в гугле забанили?

Набираем - смещение химического равновесия.

 

Энтропия увеличивается.

Ссылка на сообщение

Энтропия увеличивается.

 

Вы это серьезно?

Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Дикое увеличение, однако. Или процесс не самопроизвольный?

Уж не знаете, не говорите, или говорите конкретно, со всеми условиями.

Изменено пользователем plick
Ссылка на сообщение

Н2(г) + О2(г) = Н2О(ж)

Это самопроизвольный процесс?

 

А при горении водорода в кислороде вода образуется в виде пара, то есть газа.

Изменено пользователем Nil admirari
Ссылка на сообщение

Это самопроизвольный процесс?

А, что, водород теперь не горит? Странно.

Или процесс горения - не самопроизвольный процесс?

Процесс гидратации безводных солей - самопроизвольный? Однако тоже идет с уменьшением энтропии.

Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.

Изменено пользователем plick
Ссылка на сообщение

А при горении водорода в кислороде вода образуется в виде пара, то есть газа.

 

ΔS = 2*188.83 - 2*130.68 - 205.14

Сами подсчитаете? 188,83 - энтропия паров воды.

 

Сразу вспыхнет без активации?

 

Вы не знаете как взрывается гремучий газ и что такое предельная концентрация при которой происходит самопроизвольный взрыв?

 

Сразу вспыхнет без активации?

Для этого тоже нужна активация?

Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.

2NaOH(кр) + СО2 = Na2CO3(кр) + Н2О(ж)

 

Аналитики всю жизнь бьются чтобы избежать подобных реакций.

Ссылка на сообщение

Вас в гугле забанили?

Набираем - смещение химического равновесия.

 

Энтропия увеличивается.

Почитай, отрок, определение коррозии.

Бестолочи занимаются борьбой с коррозией, умные люди - защитой от коррозии, ибо бороться с самопроизвольным термодинамически выгодным процессом, это <вырезано цензором>.

А прочтешь - прикинь изменение энтропии.

Ссылка на сообщение

ΔS = 2*188.83 - 2*130.68 - 205.14

Сами подсчитаете? 188,83 - энтропия паров воды.

 

 

 

Вы не знаете как взрывается гремучий газ и что такое предельная концентрация при которой происходит самопроизвольный взрыв?

 

 

Для этого тоже нужна активация?

 

2NaOH(кр) + СО2 = Na2CO3(кр) + Н2О(ж)

 

Аналитики всю жизнь бьются чтобы избежать подобных реакций.

Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.

 

Самопроизвольный это как? От желания лаборанта?

 

Для начала процесса надо разорвать молекулу Н2. Энегрия активации.

 

Почитай, отрок, определение коррозии.

Бестолочи занимаются борьбой с коррозией, умные люди - защитой от коррозии, ибо бороться с самопроизвольным термодинамически выгодным процессом, это <вырезано цензором>.

А прочтешь - прикинь изменение энтропии.

Это вы кому сейчас тыкаете?

Ссылка на сообщение

Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.

 

А согласно напЕсанию нилушки-дебилушки, он вообще не то что в химии, даже в родном русском языке не разбирается.

 

Это вы кому сейчас тыкаете?

А с недавних пор тут теперь принято говорить ты, да и еще с презрением. Посмотри на то как пишет и что админ.

 

Самопроизвольный это как? От желания лаборанта?

Судя по всему от вашего.

Для начала процесса надо разорвать молекулу Н2.

Вы об этом самой молекуле расскажите, что она такая-сякая ну никак не должна самопроизвольно окислиться. Так и сообщите.

Указом нила адмирари - запрещаю.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика