Составить схемы электролиза, дать сравнительную характеристику

[-сергей]

1.Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами.

2.Дать сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав: а) электронные конфигурации; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисленности в их соединениях.

 

будьте добры расписать все)

[anna82]

1.Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами.

2.Дать сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав: а) электронные конфигурации; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисленности в их соединениях.

 

будьте добры расписать все)

 

 

Электролиз раствора серной кислоты H2SO4. Диссоциация молекулы H2SO4.

 

H2SO4 = 2Н+ + SO4- -

 

На электродах протекают следующие реакции:

 

2Н+ + 2е- = Н2 (водород выделяется в виде пузырьков)

 

SO4- - – 2e- = SO4

 

Нейтральная группа SO4 химически очень активна и вступает во вторичную реакцию. Если электроды изготовлены из платины или никеля, то SO4 реагирует только с водой:

 

2SO4 + 2Н2O = 2H2SO4 + O2