Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Анализ диаграммы растворимости


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Никто не может подсказать? Влезла в голову одна идея дурацкая, заставил студентку сделать, теперь сам ничего не понимаю.

 

Смысл такой. В смешанный раствор NaClO4 и NH4ClO4 (Σ = 0.1 М) кидается некий хелатный агент (ионное соединение). Который, как из литературы известно, дает сравнительно прочные комплексы с натрием, но - в неводных растворах. Предполагалось, что, измеряя растворимость в данном хитром растворе, удастся определить константу устойчивости комплекса и в воде. Вышел кукиш. Вот как выглядит кривая растворимости:

jl2L50E3.jpg

По оси иксов - концентрация аммония, по оси игреков - растворимость (условные единицы, причем мелкие).

 

Правое плечо диаграммы весьма убедительно описывается ПР соли хелатного агента с аммонием. То есть, убираем из раствора аммоний, растворимость растет. Если, конечно, не учитывать, что вводим туда натрий, растворимость соли которого с этим агентом более чем в два раза меньше. А с левой стороны - там вообще кошмар и ужас.

 

Попытка разобраться с этим введением учета комплексообразования привела к довольно разумному соответствию растворимости с такой моделью: комплексов натрия в растворе нет, зато есть комплекс аммония аж с двумя присоединенными хелатами. Что явно является клиническим идиотизмом.

 

Нет ли тут какого-то стандартного подвоха, который я не учел? Образование двойной соли? Как случай с двойной солью будет выглядеть на такой диаграмме? Кто из специалистов подскажет?

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика