смещение химического равновесия

[lala-91]

Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна

0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм3): [А] =0,3 и = 0,5. Вычислите скорость этой реакции

при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А.

[ОргХим.]

V=0.4 x 0.3x 0.25 =0.03. Если прореагировало 0.1 моль А , то В — было 0.2 моль

[A] = 0.3-0.1 = 0.2 моль

= 0.5-0.2 = 0.3 моль

V= K[A]= 0.4 x 0.2 x 0.3*2 =0.0072=7.2*10^-3

Изменено 21 Января, 2014 в 17:26 пользователем ОргХим.