Фактор эквивалентности. Помогите разобраться

[Manfred]

Как то у меня с самого начало тяжело все с эквивалентами... Подскажите пожалуйста.

 

Вычислить фактор эквивалентности и молярной массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями:

 

Са(НСО₃)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂ (1)

 

Fe(OH)₂CH₃COO+3HNO₃=Fe(NO₃)₃+CH₃COOH+2H₂O (2)

 

Фактор эквивалентности для соли нахожу по этой формуле:

,

 

где n(Ме) – число атомов металла

В(Ме) – валентность металла

n(А) – число кислотных остатков

В(А) – валентность кислотного остатка

 

Тогда получается для уравнения (1) n(Ме)*В(Ме) =1*2=2 т.е. f=1/2, в то же время n(А)*В(А) = 1*1=1, т.е. f=1.

 

Со вторым уравнением еще грустнее. Помогите решить и объясните пожалуйста, как и почему. Ну очень хочется разобраться.

[M_GM]

Фактор эквивалентности для соли нахожу по этой формуле:

,

 

где n(Ме) – число атомов металла

В(Ме) – валентность металла

n(А) – число кислотных остатков // анионов

В(А) – валентность кислотного остатка

 

Тогда получается для уравнения (1) n(Ме)*В(Ме) =1*2=2 т.е. f=1/2, в то же время n(А)*В(А) = 1??*1=1, т.е. f=1.

Са(НСО₃)₂; n(А) = 2; f=1/2

 

Со вторым уравнением аналогично.

 

Fe(OH)₂CH₃COO n(А) = 2 +1 = 3; f=1/3

Fe(OH)SO₄ - два аниона, но разного заряда (валентности). Их суммарная валентность равна 3: f=1/3

 

Но бывают более сложные случаи, где надо учитывать, сколько анионов обменивается, например:

 

Fe(OH)₂CH₃COO+ 2CH₃COOH = Fe(CH₃COO)₃+ 2H₂O

Обменивается два однозарядных аниона: f=1/2

 

Fe(OH)₂CH₃COO+ NaOH = Fe(OH)₃+ CH₃COONa

Обменивается один однозарядный анион: f=1/1=1

 

В общем случае фактор эквивалентности зависит от типа реакции.

Изменено 25 Января, 2014 в 11:23 пользователем M_GM