электролиз сернистой кислоты

[Darkfaint]

скажите пожалуйста это правильно??

в электролиз вступает раствор, так как сернистая кислота диссоциирует полностью.

К(-): 2Н⁺ + 2е = Н₂

А(+): 2Н₂О - 4е = О₂ + 4Н⁺

4Н⁺ + 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ + 4Н⁺

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

[aversun]

в электролиз вступает раствор, так как сернистая кислота диссоциирует полностью.

Далеко не полностью, К₁ = 1.7*10^-2

[Darkfaint]

а, что еще будет?

[Kisachem]

Aversun прав, это не сильный электролит. Но уравнение я бы оставила без изменений.

[Darkfaint]

Уважаемые химики, я обращаюсь к вам опять насчет электролиза сернистой кислоты. Так как сернистая кислота слабая она диссоциирует до HSO₃^- . Она ведь тоже должна подвергаться электролизу. Если да то до чего?

[Darkfaint]

помогите пожалуйста

[M_GM]

Странное желание подвергать электролизу раствор сернистой кислоты.

Во-первых слабой, значит ее раствор будет плохо проводить электрический ток,

Во-вторых, неустойчивой, потому из нее постоянно будет лететь сернистый газ

Это примерно то же самое, что подвергать электролизу раствор угольной кислоты, т.е. газированную воду.

Если чисто на бумаге, то, на мой взгляд, на аноде будут окисляться анионы сернистой кислоты, примерно так:

HSO₃^- + H₂O - 2e = SO₄^2- + 3H⁺;

Среда становится еще более кислой, что обуславливает еще более энергичное разложение сернистой кислоты.

[Darkfaint]

общее уравнение будет такое?

H2SO3+H2O=H2+H2SO4

[M_GM]

да

[Darkfaint]

спасибо