йодометрия, формулы

[glitsonen]

Объясните (поправте) несколько моментов, пожалуйста. Запуталась с формулами. Может я вообще не в ту сторону иду :

1) в лабораторной вначале идёт стандартизация раствора тиосульфата натрия. вначале, дихромат калия растворяют в воде, добавляют серную к-ту, держат в темноте, после чего добавляют воду и титруют тиосульфатом.

 

реакции:

1)K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2

Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e− = 2Cr(3+) + 7H2O

2I− − 2e− = I2

 

2)I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4

2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I-

 

надо узнать концентрацию тиосульфата натрия и тут у меня только предположения, ведь из данных будут иметься только объём тиосульфата и масса дихромата калия:

Т(Na2S2O3/K2Cr2O7)=0.1*m(K2Cr2O7) / V(общ.Na2S2O3) г/мл

C(Na2S2O3)=Т(Na2S2O3/K2Cr2O7) * 1000 /M(1/6K2Cr2O7)

 

2) далее идёт стандартизация раствора йода. к йоду добавляют серную к-ту и воду и начинают титровать тиосульфатом.

я так понимаю, что серную к-ту не надо включать в уравнение реакции(?) и получается:

I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4

2S2O3(2-) + I2 → S4O62- + 2I-

 

и надо узнать концентрацию йода, из данных, получается, имеем объём йода и тиосульфата:

 

2*C(I2)*V(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)

 

С(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) / 2*V(I2)

 

3) определение аскорбиновой к-ты. к 10 мл раствора добавляем серную к-ту, затем йод и титруем тиосульфатом.

Уравнение:

C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I- + 2H+

надо узнать массу аскорбиновой к-ты и тут даже предположений нету.. из данных в процессе титрования можно получить объём тиосульфата, а еще будет масса аскорбиновой к-ты образца, которую узнаем путём отнятия пустой колбы от наполненной после взвешивания, еще будет концентрация тиосульфата (вычислили в 1):

m(C6H8O6)=1/2 C(Na2S2O3)*V(I2)*M(C6H8O6)*V(колб.)/V(п)