"защитная смесь" Циммермана—Рейнгардта

[mirka_2008]

При титровании железа (II) раствором перманганата калия возможно протекание побочной «сопряженной» реакции между хлорид-ионами и перманганатом калия с выделением свободного хлора (Е^º(Сl₂/ 2Сl⁻) = 1,36 В):

10Сl⁻ + MnO₄⁻ + 8Н⁺ = Mn²⁺ + 5Сl₂↑ + 4Н₂О

При комнатной температуре во многих случаях эта реакция с заметной скоростью не идет. Однако в присутствии ионов Fе²⁺ она каталитически ускоряется (индуцируется). Образовавшийся хлор реагирует с ионами железа (II), но частично он улетучивается, что приводит к повышенному расходу перманганата калия.

Для уменьшения погрешности определения в титруемый раствор перед началом титрования добавляют "защитную смесь" Рейнгарда − Циммермана (Н₃РО₄, Н₂SО₄ и MnSO₄). Серная кислота нужна для повышения кислотности. Фосфорная кислота связывает в бесцветный комплекс ионы Fе³⁺, придающие раствору желтую окраску и затрудняющие наблюдение избытка перманганата в конце титрования. Ионы Мn²⁺ устраняют образование промежуточных соединений, участвующих в окислении хлорид-ионов.

Как приготовить "защитную смесь" Циммермана—Рейнгардта, вернее какие пропорции составляющих эту смесь, необходимо использовать?

[aversun]

В присутствии Mn²⁺ сопряженное окисление Сl^- не наблюдается, Mn²⁺ является игибитором окисления хлора и задерживает его окисление, т.к. сам окисляется легче. Смесь Циммермана — Рейнгардта, готовится так. Смешивают 67 г MnSO4*4H2O, растворенного в 500 мл Н2O, 133 мл концентрированной H2SO4, разбавленной водой до 1000 мл, и 160 мл 85%-й НзРO4.

[mirka_2008]

  В 20.02.2014 в 07:52, aversun сказал:

В присутствии Mn²⁺ сопряженное окисление Сl^- не наблюдается, Mn²⁺ является игибитором окисления хлора и задерживает его окисление, т.к. сам окисляется легче. Смесь Циммермана — Рейнгардта, готовится так. Смешивают 67 г MnSO4*4H2O, растворенного в 500 мл Н2O, 133 мл концентрированной H2SO4, разбавленной водой до 1000 мл, и 160 мл 85%-й НзРO4.

Спасибо болшое, Вы очень помогли!!!