Экзаменационная задача на произведение растворимости

[Yulia_Kashcheeva]

Молярная концентрация калия в K2S = 2*10^-6.

Найдите произведение растворимости

Объясните как решать пошагово пожалуйста

Изменено 20 Февраля, 2014 в 12:16 пользователем Yulia_Kashcheeva

[M_GM]

Произведение растворимости (ПР) - характеристика насыщенных растворов малорастворимых электролитов

 

K2S - хорошо растворимая соль. У него не может быть такой концентрации в насыщенном растворе

Его растворимость не характеризуется ПР

Изменено 20 Февраля, 2014 в 12:53 пользователем M_GM

[Yulia_Kashcheeva]

а если будет Rb2SO4 ? как тогда решать?

[M_GM]

Сульфат рубидия тоже хорошо растворим. Надо брать малорастворимую соль. Таблицей растворимости умеете пользоваться?

Там такие вещества обозначены буквой "м" или "н".

Например, сульфат серебра Ag2SO4:

1. Написать уравнение диссоциации соли: . . . . . Ag₂SO₄ <=> 2Ag⁺ + SO₄^2-;

2 По конц-ции соли(s) рассчитать конц-ции ионов:. . . s . . . . . . . 2s . . . s

3. Написать выражение для ПР данной соли: . . . . . .ПР(Ag₂SO₄) = [Ag⁺]²*[sO₄^2-]

4. Подставить численные значения концентраций ионов: ПР(Ag₂SO₄) = (2s)²*s = 4s³;

5. Произвести вычисления.

Изменено 20 Февраля, 2014 в 15:09 пользователем M_GM

[Yulia_Kashcheeva]

Не поняла 2 пункт.Как это сделать?

[M_GM]

Не поняла 2 пункт.Как это сделать?

Расчет по уравнению диссоциации: из 1 моля соли получается 2 моль ионов серебра и 1 моль сульфат-ионов.

Если концентрация сульфата серебра s моль/л, то ионов соли будет 2s моль/л, а сульфат-ионов s моль/л

Для другой соли соотношения могут быть другими.

[Yulia_Kashcheeva]

Понятно.А в 4 пункте вместо s подставить 2*10^-6 и вычислить?

[M_GM]

да

[Yulia_Kashcheeva]

спасибо большое!!