Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Экзаменационная задача на произведение растворимости


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Молярная концентрация калия в K2S = 2*10-6.

Найдите произведение растворимости

Объясните как решать пошагово пожалуйста

Изменено пользователем Yulia_Kashcheeva
Ссылка на комментарий
-->

Произведение растворимости (ПР) - характеристика насыщенных растворов малорастворимых электролитов

 

K2S - хорошо растворимая соль. У него не может быть такой концентрации в насыщенном растворе

Его растворимость не характеризуется ПР

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Сульфат рубидия тоже хорошо растворим. Надо брать малорастворимую соль. Таблицей растворимости умеете пользоваться?

Там такие вещества обозначены буквой "м" или "н".

Например, сульфат серебра Ag2SO4:

1. Написать уравнение диссоциации соли: . . . . . Ag2SO4 <=> 2Ag+ + SO42-;

2 По конц-ции соли(s) рассчитать конц-ции ионов:. . . s . . . . . . . 2s . . . s

3. Написать выражение для ПР данной соли: . . . . . .ПР(Ag2SO4) = [Ag+]2*[sO42-]

4. Подставить численные значения концентраций ионов: ПР(Ag2SO4) = (2s)2*s = 4s3;

5. Произвести вычисления.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Не поняла 2 пункт.Как это сделать?

Расчет по уравнению диссоциации: из 1 моля соли получается 2 моль ионов серебра и 1 моль сульфат-ионов.

Если концентрация сульфата серебра s моль/л, то ионов соли будет 2s моль/л, а сульфат-ионов s моль/л

Для другой соли соотношения могут быть другими.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика