Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Определение массы осадка и массовой доли вещества


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К 77.2г раствора содержащего 20.52г сульфата алюминия,прибавили 75.36г раствора,содержащего 19.44г гидрокарбоната кальция. Определите массу и состав осадка,массовые доли солей,оставшихся в растворе,если сульфат кальция полностью осаждается. Должно получится Al(OH)3 и CaSO4 22.56г, в растворе 5.73% Al2(SO4)3, но у меня получаются другие цифры. Я нашла количество сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция. По недостатку вышла на количества гидроксида алюминия,сульфата кальция и углекислого газа. Масса получается не такой,как в ответе. Скорее всего,размышляю не в том направлении.Помогите,пожалуйста. Заранее благодарна.

Ссылка на комментарий

Al2(SO4)3+3Ca(HCO)2=2Al(OH)3+3CaSo4+CO2

nAl2(SO4)3=20.52/342=0.06

nCa(HCO3)=19.44/162=0.12

Al2(SO4)3-в недостатке

Al2(SO4)3:Al(OH)3 =1:2,значит Al(OH)3=0.12

Al2(SO4)3:CaSO4=1:3,значит CaSO4=0.18

Al2(SO4)3:СO2=1:6,значит СO2=0.36

Масса Al(OH)3=0.12*78=9.36

Масса CaSO4=0.18*136=24.48

Масса CO2=0.36*44=15.84

 

Вот и напишите, пожалуйста, свое решение, чтобы можно было просто указать где ошибка, если она есть, а не перерешивать все заново

Al2(SO4)3+3Ca(HCO)2=2Al(OH)3+3CaSo4+CO2

nAl2(SO4)3=20.52/342=0.06

nCa(HCO3)=19.44/162=0.12

Al2(SO4)3-в недостатке

Al2(SO4)3:Al(OH)3 =1:2,значит Al(OH)3=0.12

Al2(SO4)3:CaSO4=1:3,значит CaSO4=0.18

Al2(SO4)3:СO2=1:6,значит СO2=0.36

Масса Al(OH)3=0.12*78=9.36

Масса CaSO4=0.18*136=24.48

Масса CO2=0.36*44=15.84

Ссылка на комментарий

Al2(SO4)3+3Ca(HCO)2=2Al(OH)3+3CaSo4+CO2

nAl2(SO4)3=20.52/342=0.06

nCa(HCO3)=19.44/162=0.12

Al2(SO4)3-в недостатке // а вот и ошибка. На 0,06 моль Al2(SO4)3 надо в три раза больше Ca(HCO3)2 т.е. 0,18 моль, а у нас всего 0,12

Следовательно, Ca(HCO3)2 в недостатке

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...