возможно ли окисление HCl до HClO2 HClO3 HClO4

[-АК-]

возможно ли окисление HCl до HClO2 HClO3 HClO4 знаю что при пропускании хлора через воду можно получить хлорную воду смесь HClO + HCl

[Каловар.]

возможно ли окисление HCl до HClO2 HClO3 HClO4 знаю что при пропускании хлора через воду можно получить хлорную воду смесь HClO + HCl

 

Например электрохимически . Электрохимическое окисление соляной кислоты - один из промышленных способов получения хлорной кислоты . На счет HCLO2 не знаю , но думаю хлорная кислота будет образовываться из хлорноватой , а не сразу из соляной , хотя возможен и такой вариант .

[Eddie]

Сложно сказать, зависит от уровня pH и температуры. В сильнокислой среде хлорат-ион окисляет хлорид до хлора, хлор улетучивается:

http://xumuk.ru/toxicchem/154.html

Так что стабильность смеси HClO3 и HCl под большим вопросом.

 

HClO + HCl тоже нестабильная смесь, хлор легко улетучивается из нее.

 

А вообще, была похожая тема: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=140616

Изменено 1 Марта, 2014 в 16:07 пользователем Eddie

[-АК-]

Сложно сказать, зависит от уровня pH и температуры. В сильнокислой среде хлорат-ион окисляет хлорид до хлора, хлор улетучивается:

http://xumuk.ru/toxicchem/154.html

Так что стабильность смеси HClO3 и HCl под большим вопросом.

 

HClO + HCl тоже нестабильная смесь, хлор легко улетучивается из нее.

 

А вообще, была похожая тема: http://forum.xumuk.r...howtopic=140616

что мы имеем 1)хлор окисляется кислородом 2)известно что хлор окисляется в щелочах и воде я думаю это из за ОН группы 3)источники кислорода это оксиды пероксиды 4)А что если H2S2O8+HCl

[Eddie]

Не совсем так. Есть обратимая реакция:

 

Cl2 + H20 ↔ HCl + HClO

 

Если убрать HCl или HClO из раствора (например, щелочью связать в соли), обратимая реакция сдвинется вправо. Но т.к. среда HCl - кислая, реакция вправо не пойдет; скорее наоборот - сдвинется влево с образованием хлора и воды. И кислород тут не окислитель, хлор окисляет сам себя - диспропорционирует на хлорид и гипохлорит.

 

Пероксиды тут вряд ли помогут. А вот электрический ток - другое дело...

Изменено 1 Марта, 2014 в 17:32 пользователем Eddie

[-АК-]

Не совсем так. Есть обратимая реакция:

 

Cl2 + H20 ↔ HCl + HClO

 

Если убрать HCl или HClO из раствора (например, щелочью связать в соли), обратимая реакция сдвинется вправо. Но т.к. среда HCl - кислая, реакция вправо не пойдет; скорее наоборот - сдвинется влево с образованием хлора и воды. И кислород тут не окислитель, хлор окисляет сам себя - диспропорционирует на хлорид и гипохлорит.

 

Пероксиды тут вряд ли помогут. А вот электрический ток - другое дело...

ну как совместить хлор и электричество вот это проблема

[Eddie]

ну как совместить хлор и электричество вот это проблема

Можно разбить реакцию на стадии.

1. Хлором насытить раствор щелочи до образования смеси хлорида и гипохлорита: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H20

2. Провести электролиз получившегося раствора смеси солей. На аноде будет выделяться хлор, который будет растворяться в воде с образованием HCl, HClO (см. обратимую реакцию выше); на катоде будет выделяться водород, в растворе будет оставаться NaOH, который и будет поглащать HCl и HClO

3. При нагревании гипохлорит разваливается на хлорат и хлорид, это один из способов получения хлоратов. Параллельно может проходить реакция электрохимического окисления гипохлорита в хлорат (и возможно в хлорит) - зависит от температуры, плотности тока, материалов электродов, и т.п.

4. Из хлората получить перхлорат можно, если его извлечь из раствора и очень аккуратно расплавить. Тогда хлорат диспропорционирует на перхлорат и хлорид; или же провести электролиз в растворе с правильными электродами и правильной плотностью тока - тогда он окислится электрохимически.

 

Хлорат в растворе химически перевести в перхлорат может только очень сильный окислитель - фтор, фториды ксенона, возможно фториды кислорода. Про озон ходят противоречивые сведения, что он возможно окисляет хлорат в перхлорат. Но я пока не встретил достоверно описанных условий реакции, когда это происходит.

 

Ну и если уж требуется получить хлорную кислоту, можно попробовать смешать получившийся растворимый перхлорат с серной кислотой, она вытеснит хлорную кислоту.

[-АК-]

Можно разбить реакцию на стадии.

1. Хлором насытить раствор щелочи до образования смеси хлорида и гипохлорита: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H20

2. Провести электролиз получившегося раствора смеси солей. На аноде будет выделяться хлор, который будет растворяться в воде с образованием HCl, HClO (см. обратимую реакцию выше); на катоде будет выделяться водород, в растворе будет оставаться NaOH, который и будет поглащать HCl и HClO

3. При нагревании гипохлорит разваливается на хлорат и хлорид, это один из способов получения хлоратов. Параллельно может проходить реакция электрохимического окисления гипохлорита в хлорат (и возможно в хлорит) - зависит от температуры, плотности тока, материалов электродов, и т.п.

4. Из хлората получить перхлорат можно, если его извлечь из раствора и очень аккуратно расплавить. Тогда хлорат диспропорционирует на перхлорат и хлорид; или же провести электролиз в растворе с правильными электродами и правильной плотностью тока - тогда он окислится электрохимически.

 

Хлорат в растворе химически перевести в перхлорат может только очень сильный окислитель - фтор, фториды ксенона, возможно фториды кислорода. Про озон ходят противоречивые сведения, что он возможно окисляет хлорат в перхлорат. Но я пока не встретил достоверно описанных условий реакции, когда это происходит.

 

Ну и если уж требуется получить хлорную кислоту, можно попробовать смешать получившийся растворимый перхлорат с серной кислотой, она вытеснит хлорную кислоту.

а хлорная кислота вроде не устойчивая и разлагается на оксид хлора и воду и ещё при температуре (50-70) раствора соли (NaCl) подвергаемой электролизу увеличивается выход NaClO3 но слой диоксида свинца уже при 40 осыпается

[aversun]

а хлорная кислота вроде не устойчивая и разлагается на оксид хлора и воду и ещё при температуре (50-70)

Достаточно устойчивая, кипит с незначительным разложением про 200^оС и широко применяется в химии.

[-АК-]

Достаточно устойчивая, кипит с незначительным разложением про 200^оС и широко применяется в химии.

при какой температуре выход хлората натрия (электролиз NaCl) будет максимальным?