кислотно-основное взаимодействие

[Кастамстрович]

Здравствуйте!

Объясните мне пожалуйста следующую реакцию:2Na2S + CO2 (недостаток) + H2O = 2NaHS + Na2CO3

 

Почему образовался Na2CO3, а не остановилась реакция на NaHS+NaHCO3?

[aversun]

Здравствуйте!

Объясните мне пожалуйста следующую реакцию:2Na2S + CO2 (недостаток) + H2O = 2NaHS + Na2CO3

Почему образовался Na2CO3, а не остановилась реакция на NaHS+NaHCO3?

Весьма сомпительно что такая реакция пойдет, но если и пойдет, то так

кислоты очень слабые, по этому пойдет гидролиз по аниону

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

2NaOH + CO2 = Na2CO3 могло бы образовываться, но идет гидролиз и карбоната

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

по этому в данном случае не важно, избыток или недостаток CO2, в любом случае в растворе будет как кислая соль, так и нормальная, просто избыток Na2S уменьшает гидролиз карбоната по этому кислого карбоната будет немного.

[Кастамстрович]

Весьма сомпительно что такая реакция пойдет, но если и пойдет, то так

кислоты очень слабые, по этому пойдет гидролиз по аниону

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

2NaOH + CO2 = Na2CO3 могло бы образовываться, но идет гидролиз и карбоната

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

по этому в данном случае не важно, избыток или недостаток CO2, в любом случае в растворе будет как кислая соль, так и нормальная, просто избыток Na2S уменьшает гидролиз карбоната по этому кислого карбоната будет немного.

Спасибо!

Уважаемый Aversun, не могли бы Вы пожалуйста посмотреть еще одну реакцию:

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2– + H₂S↑

Почему в ионно-молекулярном уравнении пишут H2SO4 как 2H+ + SO42-, ведь серная по второй слабо диссоциирует ?

[aversun]

Спасибо!

Уважаемый Aversun, не могли бы Вы пожалуйста посмотреть еще одну реакцию:

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2– + H₂S↑

Почему в ионно-молекулярном уравнении пишут H2SO4 как 2H+ + SO42-, ведь серная по второй слабо диссоциирует ?

Не так и слабо - 1,2*10^-2 , хотя конечно логичнее писать по большей константе, но у вас здесь нет проблемы, т.к. SO4^2- сокращаются, к тому же, если писать HSO4^-1, то придется все равно дописать и ее диссоциацию (т.е. делать уравнение двустадийным), т.к. в результате этой реакции ионов водорода в растворе не остается.

[Кастамстрович]

Не так и слабо - 1,2*10^-2 , хотя конечно логичнее писать по большей константе, но у вас здесь нет проблемы, т.к. SO4^2- сокращаются, к тому же, если писать HSO4^-1, то придется все равно дописать и ее диссоциацию (т.е. делать уравнение двустадийным), т.к. в результате этой реакции ионов водорода в растворе не остается.

спасибо