natitali Опубликовано 26 Марта, 2014 в 16:30 Поделиться Опубликовано 26 Марта, 2014 в 16:30 Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли 1) натрия 2) железа (II) 3) калия 4) железа (III) Ответ: 4 Уважаемые химики, поясните почему наиболее сильно подвергаются гидролизу соли трёхвалентного железа. У меня мыслей на этот счёт нет. Подскажите, что почитать. Ссылка на комментарий
ОргХим. Опубликовано 27 Марта, 2014 в 16:14 Поделиться Опубликовано 27 Марта, 2014 в 16:14 Это из школьной химии. Принцип такой: гидролизу наиболее подвергаются соли образованные более слабым основанием и кислотой. Обратите внимание, что основание (гидроксид) с двухвалентным железом является амфотерным гидроксидом с более ярко выраженными основными свойствами чем гидроксид трёхвалентного железа. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 27 Марта, 2014 в 16:56 Поделиться Опубликовано 27 Марта, 2014 в 16:56 Размер меньше, заряд больше. Воду поляризует в координационной сфере Ссылка на комментарий
natitali Опубликовано 27 Марта, 2014 в 17:42 Автор Поделиться Опубликовано 27 Марта, 2014 в 17:42 Если я Вас правильно поняла, то соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотыми, наиболее сильно подвергаются гидролизу. Так? А если выбирать между Fe(OH)2 и Fe(OH)3, то у последнего основные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)2, т.к. это амфотерное соединение. Так? Ссылка на комментарий
ОргХим. Опубликовано 27 Марта, 2014 в 18:44 Поделиться Опубликовано 27 Марта, 2014 в 18:44 Если я Вас правильно поняла, то соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотыми, наиболее сильно подвергаются гидролизу. Так? А если выбирать между Fe(OH)2 и Fe(OH)3, то у последнего основные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)2, т.к. это амфотерное соединение. Так? Да. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 28 Марта, 2014 в 08:05 Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2014 в 08:05 А если выбирать между Fe(OH)2 и Fe(OH)3, то у последнего основные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)2, т.к. это амфотерное соединение. Так? Возможен и другой подход, электростатический. Радиус центрального иона примерно одинаков, заряд меняется на единицу. Соответственно, у Fe(OH)3 атомы водорода находятся в более сильном электрическом поле, и более склонны к кислотной диссоциации. Хотя это очень грубый подход, и даже, по большому счету, не правильный, но он таки может кое-что объяснить Ссылка на комментарий
natitali Опубликовано 28 Марта, 2014 в 15:47 Автор Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2014 в 15:47 (изменено) Спасибо. Интересный подход. Изменено 28 Марта, 2014 в 15:47 пользователем natitali Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти